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    题目列表(包括答案和解析)

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    31．(9分)常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

    (1)NaOH溶液的物质的量浓度

    (2)此一元弱酸的物质的量浓度

    (3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

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    30．(4分)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盛于锥形瓶中)，造成测定结果偏高的原因可能是　 　　　　。

    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D．未用标准液润洗碱式滴定管

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    29．(15分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

    (1)准确称取4.1g烧碱样品，所用的仪器是 　　　　　、　　　 　　、　 　　　　。

    (2)将样品配成250mL待测液，还需的仪器有 　　　　　、　　 　　　、　 　　　　。

    (3)取10.00mL待测液，用　　　　　　 　　　　量取。

    (4)用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 　　手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 　　手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　 　　　　，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 　　色变成 　　色，且　　　　 　　　　　，则达到滴定终点。

    (5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：　　　　 　　　　　　。

    滴定次数
    		 待测液体积
    (mL)
    		 标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    		 滴定后读数(mL)
    第一次
    		 10.00
    		 0.50
    		 20.40
    第二次
    		 10.00
    		 4.00
    		 24.10

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    28．(4分)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，

    向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

    如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　 　　

    (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液

    中加入的Zn质量为m2。则m1　 　　m2(选填“＜”、“=”、“＞”)

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    27．(5分)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 　　性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为盐溶液应呈中性，所以可能是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32－水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    26．(7分)常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。

    (1)溶液中共有　 　　种不同粒子。

    (2)这些粒子中浓度为0.01 mol·L－1的是　 　　，浓度为0.002 mol·L－1的是　 　　。

    (3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是　 　　和　 　　。

    (4)　 　　和　 　　两种离子数量之和比OH－多0.008mo1。

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    25．(2分)下列说法中不正确的是　　 　　　　。

    ①用稀HCl洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

    ②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；

    ③除去溶液中的Mg2+，用OH－沉淀比用CO32－好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

    ④沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。

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    24．(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 　　性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+) 　　c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)。

    (2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　 　　性，溶液中

    c(Na+)　 　c(CH3COO－)

    (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　 　　性，醋酸体积　　 氢氧化钠溶液体积。

    (4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+)　 　　氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是m　 　　n。

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    23．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

    A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c　

    B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：c＞a＞b

    C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a＝b＝c

    D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    22．下列叙述正确的是

    A．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

    c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32－)+c(OH－)

    B．某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

    C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLcmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42－均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

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