1．已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　 )

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0．1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0．1 mol H₂，乙增加0．1 mol I₂

27．(7分)

将4 mol SO₂与2 molO₂放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

　　 (1)平衡时各物质的物质的量浓度；　 _K^S*5U.C#O%

　　 (2)该温度下的平衡常数；

　　 (3)平衡时SO₂的转化率。

附加题：(20分)

26．(5分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO2CO₂+N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H　　 0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)＝　　　　　　　　 。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K＝　　　　　　　 。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　　　 。

A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

25．(10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA+bBcC(s)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到平衡

该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝　　　　 ，b＝　　　，c＝　　　，d＝　　　。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态。

A:　　　　 　　B:　　　　 　　　C:　　　　 　　D:　　　　　

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应的正反应为　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

24．(8分)反应2A　　 　　B+C，在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；　 _K^S*5U.C#O%

(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。

23．(4分)反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

　①V(A)=0．15mol/(L·s)　　 ②V(B)=0．6mol/(L．s) 　　

　　 ③V(C)=0．4mol/(L·s)　　 　④V(D)=0．45mol/(L．s)

该反应进行的快慢顺序为________________。

22．(3分)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　

21．(3分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：

___________________________　　　　　　　　　　　 _______。

20．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ 　N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是(　)。

A．3mol H₂和1mol N₂　　　　　　　 B．4mol NH₃

C．2mol N₂和6mol H₂　　　　　　　 D．2mol NH₃、1mol N₂、3mol H₂

19．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为(　)。

①A+B²⁺＝A²⁺+B　　 ②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑　 ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-→E，B→B²⁺ +2e^-

A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺ 　 B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺ 　 D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺