23.某实验小组用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸含量(g/100mL，溶质以醋酸计)，回答实验中相关的问题。

22. (9分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质

的量随时间的变化如表所示。

(1)体系中发生反应的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)该反应在0-3min时间内用产物Z

表示的平均反应速率：________；

(3)该反应达到平衡时反应物X的转

化率为________；

(4)如果该反应是放热反应。改变实

验条件(温度、压强、催化剂)

得到Z随时间变化的曲线①、②、

③(如右图所示)，则曲线①、②、

③所对应的实验条件改变分别是：① ________、②_________、③_________。

21．(19分)(1)A . NH₃　 　B. SO₃C.Cl₂D. BaSO₄E. 酒精 　　　F. CH₃COONH₄

G．HClO 。以上物质中属于非电解质的是　　　　 　；属于强电解质的是　　　　　 　。

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁　　 m₂(填“＜”、“=”、“＞”)

(3)在25℃时，有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b ＞15，则V_a∶V_b = 　　(填表达式)，且V_a ___V_b(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^- = 2Al(OH)₃↓+CO₃^2- 。现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种溶液

A．Na₂CO₃　 B. NaHCO₃ 　C. NaAlO₂　　 D. CH₃COONa 　　E. NaOH。这五种溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　 (填编号)

(5)常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂OH⁺+OH^－、____________________、___________________(用电离或离子方程式表示)；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是　 　，浓度为0.002mol/L的微粒是　　　 ；　　 　和　　 　两种微粒的物质的量之和比OH^－多0.008mol。

20．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是：

A．向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加稀NaOH溶液至中性：

　 c(Na⁺)> c(SO₄^2-)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)= c(H⁺)

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c(Na⁺)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)－c(H⁺) = c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃)

D．0.01 mol/L的NaHB溶液：c(Na⁺) = 0.01 mol/L ≥c(B^2-)　

19．向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该NaOH溶液的物质的量浓度

为0.1 mol/L

B．在b点，c (Na⁺)= c(CH₃COO^-)

C．在d点，溶液中离子浓度由大到

小的顺序为 c (CH₃COO^-)>

c (Na⁺)>c (H⁺)>c (OH^-)

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反

应的点位于曲线b、d之间的某点

18．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为m₁ g的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂ g。下列说法正确的是：

A．设锌镀层单侧厚度为 cm，锌的密度为 g/cm³，则

B．m₁ －m₂为放出H₂的质量

C．取出的铁片用水冲净后，放在空气中灼烧，冷却，称量，测得锌的厚度偏小

D．镀锌铁皮电极上发生还原反应

17．在25℃时，纯水的电离度为α₁，pH=3的醋酸中水的电离度为α₂，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α₃。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α₄，则下列关系正确的是：

　A. α₂=α₃<α₁<α₄　 　B.α₃<α₂<α₁<α₄　 　 C.α₁<α₃<α₂<α₄　 　D.α₂=α₃<α₄<α₁

16．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17。下列有关说法错误的是：

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

　　 B．在AgCl饱和溶液中加入浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

　　 C．在AgBr饱和溶液中加入足量饱和NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

　　 D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体后溶液中的c(Ag⁺) ≠ c(I^-)

15．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和

氯化铵溶液，各加入生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是：

A．生铁块中的石墨是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe – 2e^- = Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

14. 下列的有关实验操作中，不合理的是：

A. 用电子天平秤取4.7385克NaCl固体　

B. 用10.00mL规格的移液管移取10.00mL稀盐酸

C. 用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

D. 用pH试纸测定某溶液的pH值时，应先润湿pH试纸