5．下列叙述正确的是：

　 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

　 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

　 C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

　 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是：

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快

3．在一定温度的定容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的是：

A．混合气体的密度不再改变　　　 　　　　　 B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2时

2．下列说法正确的是：

A．食物在常温下腐败是自发进行的　　　　　　 B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应　　　　　　 　 D．电解池的反应是属于自发反应

1．下列叙述正确的是：

　 A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

　 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

　 C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质

　 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

24. 已知室温时，某一元酸HA溶液用pH计测定其pH= 4.0。另取20.00 mL此一元酸HA溶液，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液10.00 ml。试计算此酸在室温时：(1)电离度(α)，(2)电离常数(K_a)。

(四)、滴定拓展

沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的溶解度

　 　　(A.大、B.小，填序号)，否则不能用这种物质做指示剂。比如用 AgNO₃ 溶液滴定溶液中的 Cl^-- 的含量时选用　　 为指示剂。

A、NaI　　 　　　B、NaF　 　　　C、Na₂CrO₄ 　D、KCN

参考数据：

(三)、实验记录、数据处理和分析

计算市售食用白醋样品总酸含量时，滴定平均消耗V(NaOH)=　　 　　mL，得出市售样品总酸含量=　　　　　 g/100mL。

如果实验中出现以下操作可能造成测定结果偏高的是　　 　　　　　　(填编号)。

A．碱式滴定管用水洗后未用氢氧化钠标准溶液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

D．滴定前尖嘴部分气泡，滴定后尖嘴部分气泡消失

　E．配制NaOH标准溶液时，NaOH固体中含有少量Na₂O

(二)、实验步骤

(1)配制待测食醋溶液

用10.00mL移液管吸取10.00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

(2)量取一定体积的待测食醋溶液

用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并向锥形瓶滴加2-3滴_______做指示剂。

(3)盛装标准NaOH溶液

　 　　　将碱式滴定管洗净后，用　　　 (A. 0.1000mol/L ,B.1.0000mol/L,填编号) NaOH标准溶液润洗3次，然后加入此NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度略以下。静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

(4)滴定

　　　 　将锥形瓶置于碱式滴定管下，左手挤压碱式滴定管的玻璃球，使NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边滴边用右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定速度和锥形瓶内溶液颜色变化，当溶液颜色　　　　 并半分钟内不褪色。记录NaOH的终读数。重复上述滴定2-3次。

(一)、实验用品：市售食用白醋样品500mL(商标注明：总酸含量：3.5g / 100mL-5.0g / 100mL) ，0.1000mol/L NaOH标准溶液，1.0000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水，100mL容量瓶，10ml移液管、酸式滴定管、碱式滴定管、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液……