10. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　 )

A. SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L　　　　　 B. SO₂为0.4mol/L

C. SO₂，SO₃均为0.15mol/L　　　　　　　　 D. SO₃为0.25mol/L

9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(　 )

A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应

B. 氢硫酸中加碱有利于S^2－离子的增多

C. 在100℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解

D. 高压条件更有利于合成氨反应

8．已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) 　SO₃(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为　　　 (　 )

　　　　 A.196.64kJ　　 　　　　 B.196.64kJ／mol 　　　C.＜196.64kJ　　 D.＞196.64kJ

7．图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：

L(s)+G(g)2R(g)；△H>0，y 轴表示的是　　 (　 )

A. 平衡时，混合气中G的百分含量　　 B. G的转化率

C. 平衡时，混合气中R的百分含量　　 D. L的转化率

6．甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是(　 )

A．体积：甲可能小于乙　　　　　 B．C的物质的量：甲一定小于乙

　　 C．压强：甲可能大于乙　　　　　 D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是　 　　 (　 )　

　　　　 A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=+725.8 kJ/mol

　　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

　　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

　　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol

4. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(　 )

A. 单位时间内生成n molA₂，同时生成n molAB

B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB₂

D.单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

3．根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O₂(g)===SO₂(g)ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是　 (　 )

A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol

B．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)放出的热量大于297．23 kJ

C．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)放出的热量小于297．23 kJ

D．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

2. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(　 )

A. 增大反应物的量　 　　　B. 升高温度　　　 C. 增大压强　 　　D. 使用催化剂

1．下列说法正确的是　　 ( )　　　　　　　　　　　

　 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　 B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

　 D．吸热反应必须在加热的条件下才能发生