18. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是(　)

　　　 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

17. 下列有关晶体的叙述，错误的是(　)　

　　　 A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合

C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D.分子晶体的熔点最低

16. 面心立方最密堆积A₁的配位数是(　)

　　　 A.8　　　　　　　　　　　 B.12　　　　　　　　　　 C.4　　　　　　　　　　　 D.6

15. 下列说法正确的是(　)　

　　　 A.冰融化时，分子中H－O键发生断裂

B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

14. 下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

　　　 A.铝、钠、干冰　　　　　　　　　　　　　　　 B.金刚石、碳化硅、晶体硅

C.碘化氢、溴化氢、氯化氢　　　　　　　　　　 D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

13. 石墨晶体具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是(　)

　　　 A.原子晶体　 　　　　　　 　　　 B.金属晶体　　　　　 　　　

　C.分子晶体　　　　　 　　　　 D.介于原子晶体和分子晶体之间的一种混合型晶体

12. 下列叙述正确的是(　)

　　　 A.原子晶体中只含有共价键　　　 B.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

D.任何晶体中，若含有阳离子则一定含有阴离子

11. 下列化合物，按照其晶体的熔点由高到低排列的是(　　 )

A．SiO₂　 CsCl　 CBr₄ CF₂　　　　　　　　 B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄ D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

10. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　)

　　　 A.金属键是金属离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

9. 下列叙述中不正确的是(　)

　　　 A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

B.金属晶体常见的结构型式有A₁、A₂、A₃型三种

C.分子晶体的相对分子质量越大，该分子晶体的熔、沸点一定也高

D.液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出各向异性