9．下列过程中，共价键被破坏的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A．碘升华 　　　 　B．冰融化　　 C．NaCl溶于水　 D．水通电生成氢气和氧气

8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 　　　　　 (　　 )

A．酒精和水分别受热变为气体　　 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化　　 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

7．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于　　 　　　　　 (　　 )

A．分子晶体　　　　　　　 B．原子晶体　

C．离子晶体　　　　　　　 D．何种晶体无法判断

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

5．IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是　　　　　 　　　　　 (　)

①高沸点　②能溶于水　③水溶液能导电　④低熔点　⑤熔融状态不导电

A．①②③　　　 B．③④⑤　　　 C．①④⑤　　　 D．②③⑤

4．氮化硅(Si₃N₄)是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 (　　 )

A．原子晶体　　　 B．分子晶体　　　 C．金属晶体　　 　D．离子晶体

3．下列物质属于分子晶体的化合物是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

A．石英　　　　 B．硫磺　　　　　 C．干冰　　　　　 D．食盐

2．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

1．下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．离子晶体中，一定存在离子键　　 B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高　　　　 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

16.在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol　 N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。则：

(1)2 min时，容器内n(N₂)=_________________ 　　c(H₂)=_________________。

(2)2 min内，以N₂表示的平均反应速率v(N₂)=_________________。

(3)2 min时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为__　　 ____。