15．下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) 　pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是(　 )

　 A．吸热反应，m+n<p

　　 B．吸热反应，m+n>p

　　 C．放热反应，m+n<p

　　 D．放热反应，m+n>p

14．已知在1×10⁵ Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　 )

A．　　 H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　　　 △H = +242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　　 △H = -484 kJ·mol^－1

C．H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g)　　 △H = +242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　　 △H = +484 kJ·mol^－1

13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　 )

Ⅰ　　　　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

　　 A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

　　 B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

　　 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

　　 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

12．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右下图所示，下列有关说法中，不正确的是(　 )

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^- = H₂↑

B．过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀　

D．此过程中电子从Fe移向Cu

11．已知热化学方程式：

　　 H₂O(g)＝H₂(g) + O₂(g)　　 　△H = +241.8 kJ·mol^－1

H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(1)　　　 △H = －285.8 kJ·mol^－1

　　 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　 )

　　 A．吸热88kJ　 　　B．吸热2.44kJ　　　 C．放热44kJ　　　　 D．吸热44kJ

10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　 )

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－＝ Fe²⁺

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^－ ＝ 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－ ＝ Cl₂↑

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 ) 　 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H=2×(-57.3) kJ/mol 　 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g)反应的△H=2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 　 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　 )

A．氯水中有平衡：Cl₂+ H₂O 　HCl+ HClO，当加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．温度过高对合成氨不利

C．增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

D．使用催化剂，提高合成氨的速率

7．当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是(　 )

　 　A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)

　 B．Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl₂(aq)+H₂(g)

　 C．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂ (g)

　 D．2NH₄Cl(s) + Ba(OH)₂•8H₂O(s) = 2NH₃(g) + BaCl₂ (s) + 10H₂O(l)

6．反应：A(g)+3B(g) 　2C(g) 　△H＜0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　 )

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动