22．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　 B．乙醇燃烧　 C．铝与稀硫酸反应　D．氧化钙溶于水

21．含11.2g KOH的稀溶液与1L　 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A． KOH(aq)　 + 1/2 H₂SO₄(aq)　 =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s)　 +　 H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) 　+　 H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝+114.6kJ/mol

D．KOH (aq)　 + 1/2 H₂SO₄(aq) 　= 1/2 K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol

20. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化　　 　

B．气体总物质的量不随时间变化而变化

C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆

D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

19. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：

A．Fe－2e^－Fe²⁺ B． 2H₂O+O₂+4e^－ 　　　4OH^－

C．2Fe+2H₂O+O₂　 2Fe²⁺+4OH^－ D． Fe－3e^－Fe³⁺

18．下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应 　　　B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

17．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- = NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

16. 下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl₂饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

14．下列说法正确的是

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量