题目列表(包括答案和解析)
7. 已知A物质的分子结构简式如下: , lmol A与足量的
NaOH溶液混合共热,充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为:
A.6mol B.7mol C.8mo1 D.9mo1
6.某有机物分子中含有n个-CH2-,m个-CH-,a个-CH3,其余为-OH,则羟基的个数为:
A.2n+3m-a B.m+2-a C.n+m+a D.m+2n+2-a
5.下列说法正确的是 :
A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C、某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减少,则y>4;否则y<4
D、相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H%越高
4.某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是:
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上
3. 能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是:
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液
2.下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是:
A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
1.下列有机物在适量的浓度时,不能用于杀菌、消毒的是:
A.苯酚溶液 B.乙醇溶液 C.乙酸溶液 D.乙酸乙酯溶液
37.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应: ;
银片上发生的电极反应: 。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况) ____________________。
②通过导线的电量____________________________。
(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C)
金华八中09学年度第二学期第一次阶段考
35(12分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= -99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A点表示 。E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;
(2)图中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
, 。
36(共7分)依据氧化还原反应:
2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;
X电极上发生的电极反应为 ;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极(填电极材料名称)。
34.H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(共4分,多选,错选倒扣分,扣完为止)
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