23．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下：c()＝2.0×10^－5 mol / L 、c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol / L 、c()＝2.8×10^－5 mol / L 、c()＝2.4×10^－5 mol / L 、c(Na⁺)＝3.0×10^－5 mol / L 。则此次雨水的pH值大约是(　 )

A. 6　 　　　　　B. 3 　　　　　　　C. 5　　 　　　D. 4

22．某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量存在的是(　 　)

A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　 　B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　　 D．Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

21．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂，CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)=1.9mol/L，c(CO₂)=0.9mol/L，则CO的浓度为( )

　　A．0.1mol/L　　　　　 B．0.9mol/L　　　　　 C．1.8mol/L　　　 D．1.9mol/L

20．下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)这个可逆反应的图像为(　 )

19．常温下，0.1mol / L氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是　 (　 )

　 A. OH^-的物质的量浓度　 　B. c(H⁺)·c(OH^-)　　 　C. 　　　D. 　

18．Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe²⁺+2H₂O Fe(OH)₂+2H⁺，往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是(　 )

A．溶液由浅绿色变深　　　　　　 B．溶液的浅绿色不变

　 　C．溶液由浅绿色变成黄色　　　 　　D．溶液由浅绿色变浅

17．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)　　　 x Q(g) +3R(g)，2min后达到平衡，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是(　 )

A．x值为2　 　　　　　　　　　　　　　B. M的平均反应速率为0.8mol·L^-1·min^-1

C．N的转化率为20%　　　　　　 　　　D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L

16．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它们在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂ 的转化率应是(　 　)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　 A．25%　　　　 　　 B．﹥25%　　　　 　 C．﹤25%　　　 　　 D．12.5%

15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　 )

　　　 A．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H =-57.4 kJ·mol^－1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁　 2C(s)+ O₂(g)=2CO (g)；△H₂ 则△H₁>△H₂

14．用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是(　 )

A．　　　　　 B．　　 　C．　　　　 D．