12．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A(g)+B(g)　　 XC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是

　　　 A．平衡时甲中A的体积分数为40%

　　　 B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

　　　 C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2

　　　 D．若平衡时，两容器中的压强不相等，则甲、乙两容器中压强之比为5:8

11．下列说法正确的是-s-5#u

　 　A．0.03mol/L HA与0.03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中:

　 　B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

　 　C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，

　　　　　　　 k-s-5#u

　　 　D．室温下，pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7

10．已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH＝-Q₁ kJ/mol ；

　　　 2H₂(g)+O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)　 ΔH＝- Q₂ kJ/mol；

　　　 H₂O(g) ₌₌ H₂O(l)　　 ΔH＝- Q₃ kJ/mol

 常温下，取体积比为4:1的甲烷和H₂的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为　　 　

A. 4Q₁+0.5Q₂ 　　B. 4Q₁+Q₂+10Q₃　　 C. 4Q₁+2Q₂　　　 D. 4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

9．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是

k-s-5#

A．对装置①，双手移去后。导管中水面与烧杯水面相平

　　　 B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

　　　 C．对装置③，长导管内形成一段水柱k-s-5#u

　　　 D．对装置④，上移管后，、两端液面形成了一段稳定的高度差

8．用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍可继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②　　　　　　　　　　　　 B.②③　　　　　　　　　　　 C.②④　　　　　　　　　　　 D.③④

7．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：① K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－ 　　③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－ ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．②⑤　　　　　　 B．①③　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　 D．③⑤

6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A．原子序数：A>B>C>D　　　　　　　　　　　 B．单质熔点：D>B,A>C

C．原子半径：D>B>C>A　　　　　　　　　　　　 D．简单离子半径：D>B>C>A

5．下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba(OH)₂与明矾加入足量水中：

3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸： Fe(OH)₃+3H⁺＝ Fe³⁺+3H₂O

C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^－＝HSO₃^－

4．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×10²³

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A

C．31g白磷中含有N_A个共价键

D．标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

3．将0．1mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加　　　　　　　　　　 B．促进CH₃COOH的电离

C．溶液的导电能力减弱　　　　　　　　 D．溶液中c(OH^-)减少