25．有下列两组命题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是(　　 )

A．I ④ 　　　B．Ⅱ ③　 　　C．Ⅲ ①　 　D．Ⅳ ④

24. 关于原子轨道的说法正确的是 　

A.凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.　　　　　　

　　B. CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道

混合起来而形成的

　 C. sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成

的一组能量相等的新轨道

D. 凡AB₃型的共价化合物,其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键.　

23．已知乙烯分子中碳原子以3个sp²杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是(　　 )。

A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内　　　　　

　 B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

22．X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知(　 )

　 　A．X元素的原子半径大于Y元素的原子半径

　 　B．X元素的电负性大于Y元素的电负性

　 　C. X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

D. X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能

21．下列各元素，最易形成离子化合物的是　　 (　　 )

　 　①第3周期第一电离能最小的元素　 ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子

③2p亚层为半满的元素　 ④电负性最大的元素

　 　A．①②　 B．③④　　 C．②③　　 D．①④

20、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为(　　 )。

19．下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是(　 )

　　A．水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力

　　B．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

　 　C．晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能

D．甲烷分子中C-H键的极性和氨分子中N-H键的极性

18.下列各组物质中，属于官能团异构的是(　 )

① H₂N-CH₂-COOH和H₃C-CH₂-NO₂　 ② CH₃COOH和HCOOCH₃

③ CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃　　　　 ④ CH₃CH₂CH₂OH 和CH₃CH₂OCH₃

A. ①②　 　　B. ③④ 　　C. ②③　 　　　D.①②③④

17．分子式为C₆H₁₄的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有 )个

A．2个　　 B．3个　　 　C．4个　 　　　D．5个

16．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是(　　 )。

A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存

在也一定有阴离子

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低