21、甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44．6KJ，其热化学方程式为　　　 　　　　　　　　(Si相对分子质量为28)

20、右图表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t₀-t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　

A． 　t₀-t₁　　 B． 　t₂-t₃

C． 　t₃-t₄　　 D．　 t₅-t₆

第II卷(非选择题 除27题(3)4分，其余2分一题，共60分)

19、用来表示可逆反应：2A_(g)+B_(g)2C_(g)ΔH＜0的正确图象是下图中的(　 )

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

18、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，若向氯水中加入少量的石灰石粉末，溶液中发生的变化是( 　 )

A．pH增大、HClO浓度增大　　　　　　　　 B．pH增大、HClO浓度减小

C．pH减小、HClO浓度增大 　　　　 D．pH减小、HClO浓度减小

17、95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，若把0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的PH值为( 　 )

A、2　　　　 B、4　　　　 C、10　　　　 D、12

16、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( 　 )

　 A．溶液的pH增大　　　　　　　 B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小　　　　　 D．溶液的c (OH ^– )减小

15、已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂

NaCN +HF==HCN+NaF　 　NaNO₂+HF==HNO₂+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是(　　 )

A. HF的电离常数是①　　　　　 B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②　　　　　 D. HNO₂的电离常数是③

14、室温下0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H⁺)是(　　　 ) mol·L^-1

A．0.1/(a+b)　　　 B．0.1b/(a+b)　　 C．1×10⁷　　　　 D．1×10-7

13、某温度下，在容积固定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则( 　 )k*s*5*u

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1

C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%[

D．再达平衡时，C的体积分数可能减小

12、下列说法不正确的是( 　 )

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4 OH^－ B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化