19．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10^－10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp值变大]

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)＝c(Cl^－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^－)＝Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI

18．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl₃溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是

A．AlCl₃过量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．AlCl₃的量恰好与氢氧化钠完全反应

C．两种碱均过量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．AlCl₃的量恰好与氨水完全反应

17．从下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅[]

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO　 ΔH<0，升温可使平衡向逆反应方向移动

D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸

16．关于NaHCO₃水溶液的表述正确的是

A．c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)

B．c(Na⁺)+c (H⁺)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．溶液中的电离反应只存在NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^－，HCO₃^－H⁺+CO₃^2－

15．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－ B．NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

C．HS^－+H⁺＝H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO

14．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂催化氧化为SO₃是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢　　　

D．硫在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧速率快

13．在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气)R(气)+2L。此反应符合下面图像，纵坐标为R在混合物中的百分含量，则下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

12．将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时都会引起

A．溶液的pH增加　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中的c(H⁺)增大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中的c(OH^－)减小

11．下列溶液一定是酸性的是

A．pH＝6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．滴加酚酞后溶液无色

C．溶液中含有H⁺ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)

10．右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等。