29．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡＿＿＿＿移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂＿＿＿＿＿＿反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。

2)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成＿＿＿＿＿＿＿＿沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

3)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显＿＿＿性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

2)体系中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

3)列式计算该反应在0－3min时间内产物Z的平均反应速率：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

附加题：分数计入总分

27．在一体积为10L的容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　 △H＜0。5min时该反应达到平衡，测得的H₂O(g)物质的量为0.5mol。

1)0~5min的平均反应速率υ(CO)＝＿＿＿＿＿＿mol/(L·min)。

2)该温度下此反应的平衡常数K＝＿＿＿＿＿＿(填数值)，如果升高温度K值将会__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是＿＿＿＿＿。(填字母)

A．及时分离出H₂气体　　　　　　　　　　　　　　　 B．适当升高温度

C．增大H₂O的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用高效的催化剂

4)为了提高CO的转化率，可向装置中再充入H₂O(g)1.0mol，达新平衡时CO的转化率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26．1)Na₂CO₃的水溶液呈＿＿＿＿＿(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH＿＿＿＿＿7(填“＞”、“＝”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以＿＿＿＿＿(填“促进”、“抑制”)其水解。

2)氯化铝水溶液呈＿＿＿＿(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿；

3)①选用酚酞为指示剂，用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，造成测定结果偏高的原因可能是＿＿＿＿＿。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．未用标准液润洗碱式滴定管

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察＿＿＿＿＿＿＿。

A．滴定管内液面变化　　　　　　　　　　　　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色变化

25．(1)纯水能微弱的电离出＿＿＿和＿＿＿(填离子符号)，在25℃时，水电离出的离子浓度的乘积为常数，该乘积用Kw表示，叫做＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该常数随温度的升高而＿＿＿＿＿＿(填“升高”、“不变”或“降低”)。

(2)按要求正确填空

1)盛放NaF溶液不能用玻璃瓶的原因(用离子方程式表示)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

2)Al³⁺和HCO₃^－不能共存的原因(用离子方程式表示)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

3)Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24．下列表述正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

B．中和等体积、等pH盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中都有c(H⁺)+c(M⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)

D．在水电离出H⁺浓度为1×10^－12mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

华 北 石 油 第 三 中 学 2009-2010 学 年 度 第 二 学 期

高 二 月 考　 天 津 化 学 试 题

第Ⅱ卷(选择题 共52分)

23．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是

A．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

B．三种盐溶液中X^－、Y^－、Z^－的浓度大小顺序为c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

C．X^－、Y^－、Z^－三种酸根均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－

D．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

22．下列叙述正确的是

A．0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)下降

21．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．在b点，c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

20．下列各项中的两个量，其比例为2:1的是

A．pH＝7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2－)之比

B．同温度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．0.2mol/L的NH₄HSO₄溶液中的阳离子与阴离子之比