6．一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A． +1　　 　B． +2　 　　C． +3　　 　　D．　 -1

5．下列元素的电负性最大的是

A．Na　　　　　 B．S　　 　　　 C．O　 　　　　 D．C

4．根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于

A．s区　　　 　　B．p区　　　　 C．d 区　　　　 D．ds区

3．下列能层中，有f能级的是

A．K　　　　　 B．L　　　　　　 C．M　　　　　　 D．N

2．仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体

A．是晶体　　　　　　　　　　 B．可能是晶体，可能是非晶体

C．是非晶体　　　　　　　　　 D．不能确定

1．下列关于电子云的说法中，正确的是

A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少

C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D．电子云可表示电子在核外运动的方向

14. 下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C．向0.1 mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

特别提醒:请将选择题答案填写在答题纸的表格中!

洪泽中学2009-2010学年度高二年级第二学期期中考试

13. 已知复分解反应2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自发进行。在常温下，　　 测得浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性　 弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

　 　 A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

　 　 B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

　 　 C．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

　 　 D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

12．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c+d

D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

11. 室温下，某溶液中由水电离的c(OH^-)为1.0×10^-12 mol·L^-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、Na⁺ 、SO₄^2－ 、Cl^－　　　 B．Ba²⁺、 K⁺ 、ClO^－、NO₃^－

C．Ba²⁺、 K⁺ 、Cl^－、NO₃^－　 　　　D．Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^－ 、AlO₂^－