16. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应aX(g) bY(g)+cZ(s) ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　 )

A．a >b

B．Q <0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

15. 下列说法或表示法正确的是(　)

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝+1.19 kJ· mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol^-1

14. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)　 ΔH＜0

上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　 )

A．t₂时加入了催化剂　　　　　　　　 B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　　　　　　　 D．t₃时升高了温度

13. 已知有下列热化学方程式： 　； 。由此可知：

，在相同条件下的为

　　 A．　　　　　 B．

　　 C．+441.8kJ/　　　　　　　　 D．

12. 钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是

A．Fe –2e^– = Fe²⁺　　　　　　　　　　　　 　B．2H⁺ + 2e^– = H₂↑　　

C．2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–　　　　　　　　　 　D．4OH^–– 4e^– =2H₂O + O₂↑

11. 用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 　　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e ^－ =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．②④　　　　　 B．②③　　　　　 C．①②　　　　　　 D．③④

10. 恒容条件下，2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，可以判断该反应达化学平衡的标志是( )

A. 混合气体的密度保持不变

B. 混合气体的总质量保持不变

C. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D. D在混合气体中的物质的量的分数保持不变

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A. 温度控制在700K有利于合成氨反应　 B. 用排饱和食盐水法收集Cl₂

C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D. 工业制取金属钾　 Na(l)+KCl(l) 　NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

8. 对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是(　 )

7. 合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是(　 )

　 　A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

　 　B．合成氨反应须在低温下进行

　 　C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

　 　D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动