1．下述做法能改善空气质量的是

　　 A．以煤等燃料作为主要生活燃料

　　 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

　　 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

　　 D．限制使用电动车

27．(14分)⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴(2分)_K^S*5U.C#O

⑵ 高(1分)　　 因为A的氢化物分子间存在氢键(2分)

⑶+2(1分)　 K₄[D(CN)₆]=4K⁺+[Fe(CN)₆]^4-(2分)K₃[Fe(CN)₆] (2分)

⑷ ②(2分)　 3 (2分)　

26．(16分)(1)H₂O₂的电子式(2分)　　 　　3d⁵4s¹ (2分)　 (2)分子晶体(2分)

(3)Al＞F；(1分)三角锥形 ，(1分) CO₂(或CS₂、N₂O、BeCl₂)(2分)

(4)非极性(1分)　 BrCl (2分) 　(5)d(1分)　 2∶3(或8∶12)(2分)

27．(14分)四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式　 　　　　。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　　　 (填“高”或“低”)，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K₄[D(CN)₆]，则中心原子D的化合价为　　　 ，甲在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为　　　　　　　　 。

⑷下列分子结构图中的“　 ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“　 ”表示氢原子，小黑点“　 ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp³杂化形成化学键的是　　　 (填写序号)；在②的分子中有　 　　个σ键。_{高◎考※资*源}

(2)①铬　 O=C=O　 　②H₂CO₃<H₂SO₄ 　③S>C>O

26．(16分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

试填空

(1)写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式　　　　　　　 ；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式　　　　　　　 ；

(2)元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：_　　 _　　 _；

(3)元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：　 　＞　 　　(用元素符号表示)；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：　　　　　　 。请写出一种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式　　　　　

(4)⑦、⑧两种元素能形成一种AB₂型的共价分子，该分子属于　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)⑤、⑦、 ⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式　　　 (正价元素写在前面)。

(5)元素⑩在元素周期表分区中属于　　　 区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：　　　　　 。

25．(16分)(1)A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个

试回答：

①写出下列元素的符号A___________，C___________；

②用电子式表示B、E形成的化合物___________；

③D的一种单质D₄难溶于水，易溶于CS₂，请解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多

试回答：

①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________

②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为　　 <　　　 (用化学式表示)。

③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为　　　 >　　　 >　　　 (填元素符号)

24．(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。(前六个小题用编号填空)

A．干冰　　　 B．晶体硅　　　 C．氩　　　 D．二氧化硅　　 E．氯化铵

(1)通过非极性键形成的晶体是　　　 　 。

(2)属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是　　　 　 。

(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是　　　 　 。

(4)不含任何化学键的晶体是　 　 。

(5)固态时不导电，熔融状态下能导电的是　　　 　 。

(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是　　 　 。

(7)已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO₂+2C======Si+2CO，若石墨中C-C的键能为a，SiO₂中Si-O的键能为b，晶体硅中Si-Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=　　　　　　　　　　 。_K^S*5U.C#O

23．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是(　　 )。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形　

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构　　　　　　　 　　　

D．第一电离能：N＜O＜F

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

22．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·+B· ；异裂：A∶B → A⁺+[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　 )　　　　　　　　　　

A．2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑

B．2Na+2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa+H₂↑

C．Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH

D．CH₃COOH+C₂H₅OH 　H₂O+CH₃COOC₂H₅

21．对于SO₂和CO₂的说法中正确的是(　　 )

A．都是直线形结构　　　　　　 　　　　　B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构　　　 D．S原子和C原子上都没有孤对电子