5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- ＝ Ni

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

4、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^－)的操作是　　　　 (　　 )

　 　 A．向水中投入一小块金属钠 .　　　　　　　　　　　 B．将水加热煮沸.

　 C．向水中通入二氧化碳气体. 　　　　　　　　　　　 D．向水中加食盐晶体

3．有“0”刻度且可用于测量液体体积的仪器是　　　　　　　　 (　　 )

　 A．滴定管　　　　　 B．容量瓶　　　　 C．量筒　　　　　　 D．托盘天平

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH₃COOH　　 B.Cl₂　　　 C.NH₄HCO₃　　 　D.SO₂

1. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

A. 0.9%氯化钠溶液　　　 　　B. 0.9%氯化铵溶液

C. 1.25%碳酸氢钠溶液　　 　　D. 5%葡萄糖溶液

29．(15分)、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

(1)若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

①甲池中　　　 极，乙池中的　　　

极附近溶液变红(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)。

　　 ②甲池碳极上电极反应式是

　　　　　　　 　乙池中Fe电极上反应式为　　　　　　 　　　　　。

③若乙池中收集到1．12L(标况下)有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH^-)约为　　　　　　　　 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的　　　　　　

A．盐酸　　 B． NaCl固体　　 C． NaCl溶液　　　 D． HCl气体

　 (2)若两池中均盛有200mL　 2mol•L^-1CuSO₄溶液：_{￥高#考#资%源*网}

①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 　　棒，乙池中的　　 棒。

②写出乙池通电时总反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气

体的体积为 　　　　　　　(标准状况下)

福州八中2009-2010学年第二学期期中考试

28．(10分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC (g) + D(s)C500。5s时，测得A的物质的量为1．7mol，C的反应速率为0．045mol·L^-1·s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

(1)x = 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为　　　　　　　 。

(3)平衡时容器中B的体积分数为　　　　　　　　　 。

(4)该温度下此反应的平衡常数为　　　　　　　　　　 。

(5)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是　　　　　　 。

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量　 n(A)∶n(B) =2∶1　

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

27．(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　　　 、丙 　　　　　　　　

(2)写出下列反应离子方程式：

　反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑤　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出G溶液与金属 C反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为　　　　 ，正极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

(4)描述F溶液中滴加D溶液后的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出最后生成H的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

26．(10分)

(1)经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反

应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

已知：3Fe (s)+2O₂(g)== Fe₃O₄(s)　 △H＝－1118．4kJ• mol^-1，根据以上信息，则反应　 3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g)　 的△H=　　　　　　　　　　　　 ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)某学生实验小组用50mL0．50mol•L^-1的盐酸与50mL0．50mol•L^-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为　　　 。

②将反应混合液的 　　温度记为反应的终止温度。

③下列说法正确的是　　　　　　　

　　 A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

　　 B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

　　 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯_K^S*5U.C#

　　 D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

23．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH₄ +2O₂+ 2OH^-= CO₃^2- + 2H₂O，有关此电池的推断正确的是

　　 A．电解质溶液中CO₃^2-向正极移动

　　 B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

　　 C．负极的电极反应式为：CH₄+10OH^-－8e^- == CO₃^2-+6H₂O

　　 D．标准状况下，通入5．6LO₂完全反应后，有0．50mol电子转移

(CH₃COCH₃+Br₂-→CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大　　 　　 B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大 　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

　　 25．H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的物质的量之比为

A．1∶1∶1 　　　 B．5∶3∶2　　　　　 C．2∶1∶5　 　　 D．3∶2∶2

第Ⅱ卷(共50分)