6．生活离不开化学，下列认识错误的是

A．氦气可用于填充安全气球　　

B．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，也不易洗干净衣物

C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

D．在管道煤气中添加微量难闻的气体是为了及时发现煤气泄漏

5．下列实验现象描述不正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

　B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

　C．细铁丝在纯氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

　D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成

4．下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是

3．日本福岛核泄漏危机发生后，世界多个国家都不同程度检测到微量的放射性元素碘-131。在元素周期表中，碘元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是

A．碘元素属于金属元素

B．碘元素原子的核电荷数为53

C．碘元素原子的核外电子数为53

D．碘元素的相对原子质量为126.9

2．下列关于溶液的说法正确的是(　　 )

A. 溶液都是无色的　　　　　　 　　　　　　B. 溶液一定是混合物

C. 稀溶液一定是不饱和溶液　 　　　　　　　D. 均一、稳定的液体一定是溶液

1．下列描述物质的变化中，不属于化学变化的是

A．硫在氧气里燃烧　 　B．大米霉变　　 C．盐酸腐蚀大理石 D．玻璃刀划开玻璃

29．(13分)氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。

(1)甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。

[猜想与假设]该氢氧化钠溶液已部分变质。

[实验与结论]

[拓展探究]甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：

向该溶液中加入　　　 ▲　　　 ，充分反应后，经　　 ▲　　 操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。

(2)乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数。

[设计和进行实验]乙同学设计了下图所示的实验装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物)。取10.0g待测样品，进行实验。

实验步骤如下：

a．连接好装置，并检查气密性；

b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；

c．称量装置D的质量为83.4g；

d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；

e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；

f．再次称量装置D的质量为84.5g。

[交流讨论]

①试剂X、Y、Z依次最适宜选用　　 ▲　　 (选填字母)。

A．氢氧化钠溶液　 浓盐酸　 浓硫酸　　　　　 B．澄清石灰水　 稀盐酸　 稀硫酸

C．氢氧化钠溶液　 稀硫酸　 浓硫酸　　　　　 D．浓硫酸　 稀硫酸　 氢氧化钠溶液

②步骤e中通入空气的作用是　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

③若没有装置C，则会导致测定结果　　 ▲　 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若没有装置E，则会导致测定结果　　 ▲　 。

[数据处理]根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。

(请写出计算过程)▲

28．(7分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

(2)途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　 　▲　　　　　　　　　　　 ；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓) ^△ CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。从环保和经济的角度分析，利用途径　 ▲　　 (选填“I”或“Ⅱ”)制取硫酸铜的方案更合理。

(3)某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO₂的质量应　 ▲　 (选填字母)。

A．等于3.2g　　　　　　　 B．小于3.2g　　　　　　　 C．大于3.2g

(4)该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄(浓)=== ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。反应一段时间后，老师指出除了SO₂，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是

　　 ▲　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(6分)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：

(1)滤渣中两种主要成分的化学式为　　 ▲　　 、　　 ▲　　 。

(2)NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量　　 ▲　　 溶液除去。

(3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至　　 ▲　 (选填字母)。

A．完全蒸干时停止加热

B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为　 ▲　 (结果精确到0.1%)，将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 　　　　　　　　　▲　 　　　　　　　　。

26．(5分)A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成物及反应条件已略去。

(1)如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是　 ▲　 ， A与B反应的化学方程式可能是

　　　　　　 ▲　　　　　　　　 ，D由　 　▲ 　构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)。

(2)如果A常用来中和土壤的酸性，C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是　　　　　　 ▲　　　　　　 ， D与E反应的化学方程式可能是

　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。