25．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH₃)_n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是(　　 )

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

24．下列指定微粒数目之比不是1：1的是(　　 )。

A．Na₂O₂晶体中的阴离子和阳离子

B．NaHCO₃晶体中的钠离子和碳酸氢根

C．24 12Mg²⁺离子中的质子数和中子数　

D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

23．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是(　 )

A．CBr₂F₂　　 　　　　　　　　　 B．CH₃CH₂OH

C．CH₃CH₂CH₃　　 　　　　　　　　 D．CH₃CH(OH)COOH

22．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol^-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol^-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol^-1，则N₂(g) + 3 H₂(g) = 2 NH₃(g)的△H为(　 )kJ﹒mol^-1

A．3c–a-b　 　　　　 B．a+b-3c　 　　 C．a+3b-2c　　 　 D．a+3b-6c

21．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH₃应选用(　　 )。

A．水 　　　　　 B．CCl₄ 　　　　 C．苯 　　　　　 D．汽油(非极性分子)

20．下列事实与分子间氢键有关的是(　　 )。

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度减小

C．硝酸易挥发

D．HCl易溶于水

19．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是(　　 )。

A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

B．氟的电负性大于氧的电负性

C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

18．元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是(　　 )。

A．XO₃^2-　　 　　 B．XO₃^-　　 　　 C．XO₄^2-　　 　　 D．XO₄^-

17．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　 )。

A．BeCl₂ 　　　 B．H₂S　　 　　 C．NCl₃　 　　　 D．PCl₅

16．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　 )。

A．ZXY₃ 　　　　 B．ZX₂Y₆ 　　　　 C．ZX₄Y₈　 　　　 D．ZX₈Y₁₂