15. A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A 与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐混合溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)：　　　　　　　　　 (　　　 )

A．A>B>C　　　　 B．B>C>A　　　　 C．C>A>B　　　　　 　D．B>A>C

14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

　　　　 2A气)+B(气)==== 2C(气)

若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%　　　　　 　　　④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是　　 A．①③ 　　B．①④　　 C．②③　　 D．③④

13. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)，2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，当达到平衡时 ，c(H₂)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则NH₃的浓度为 ：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．5mol/L　　　 B．4mol/L　　 C．4.5mol/L　　 D．3.5mol/L

12.炒菜铁锅用水洗涤后，出现红棕色的锈斑，在此变化不发生的化学反应是：　　 (　　 )　　　　　　　　　　　

　 A．4Fe(OH)₂+ O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃ B. Fe-3e^-＝Fe³⁺

C. O₂+2H₂O+4e^- ＝4OH^-D. 2Fe+ O₂+2H₂O＝2Fe(OH)₂

11．在一绝热的定容密闭容器中，有可逆反应A(g)+2B(g) 　C(s)+3D(g)；△H<0，当选项中的物理量不再变化时，表明该反应达平衡的是 ：　　　　　　　　　 (　　 )

A．混合气体的温度　　　　　　 　　　　 B．气体的总物质的量

C．混合气体的压强　　　　　　 　　　　 D．A与B的浓度比

10.反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A． (NH₃) = 0.010 mol/(L·s)　 B． (O₂) = 0.0010 mol/(L·s)

C． (NO) = 0.0010 mol/(L·s)　 D． (H₂O) = 0.045 mol/(L·s)

9．下列条件的改变都能使化学反应：A(g)+B(g) ＝ C(g)+D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是

A．光照　 　　 　B．温度　 　　　　　 C．压强　 　　　　　　 D．催化剂

8、 下列变化中，△S<0的是：　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯化钠溶于水　　　　 B. NH₃(g)与HCl(g)反应生成NH₄Cl(s)　

　C. 干冰(CO₂)的升华　　 D. CaCO₃(s)分解为 CaO(s)和CO₂(g)

7、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与　　　　　　　　　 (　 )

A. 直流电源负极相连　　 B. 铜板相连

　　 C. 碳棒相连　　　　　　 D. 直流电源正极相连

5.已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反

应放出的热量为(忽略能量损失)　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 一定大于92.0 kJ　　 B． 一定等于92.0 kJ　 C． 一定小于92.0 kJ　 D． 不能确定6、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为：(　　 )

A． C + H₂O ₌₌ CO + H₂　　　　　　 ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-1

B． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　　 ΔH₌₌ +10.94KJ·mol^-1

C． C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　　 ΔH₌₌ -131.3KJ·mol^-1

　D． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　　 ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-1