17．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N-N键的键能为160 KJ·mol^-1，而的键能为942 KJ·mol^-1。则下列说法不正确的是(　　　 )

　 　A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

　 　B．高聚氮晶体属于原子晶体

C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N-N)=1:3

D．高聚氮可以用作炸药

16．以下说法正确的是( 　　　)

　 　A．石墨与金刚石都属于原子晶体

　 　B．干冰气化破坏了化学键

　 　C．共价化合物可能含离子键

　 　D．由于水中存在氢键，水结成冰体积膨胀、密度变小

11．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　　 )　 　 A．BeCl₂　　 B．H₂S　　　　 C．NCl₃　　　 D．SF₃ 12．已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是 　 A．IIA　　 　　　　B．IIB　　　 　　　　C．VIII　　　 　　　D．IB 13．下列分子或离子中不能形成配位键的是(　　　 ) 　 A．NH₄⁺ 　　　　　B．H₂O　　　C．Cu²⁺　D．NH₃ 14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是(　　　 ) 　 A．晶体硅　　　　B．食盐　　　　　C．干冰　　　　　D．金属钾 15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　　 ) 　 A．CO₂与SO₂　　 　　　B．CH₄与NH₃　　 　C．BeCl₂与BF₃　　　　　D．C₂H₂与C₂H₄

10．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是(　　 )

　 　①BF₃ ②NH₃ ③H₂O ④NH₄⁺　 ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③　　 　B．⑤①④②③　 　　C．④①②⑤③　　　 D．③②④①⑤

9．用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　 )

　 A．直线形；三角锥形　　　　　B V形；三角锥形

　 C．直线形；平面三角形　　　 D．V形；平面三角形

8．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　)

A．CO和N₂　 　　B．O₃和SO₂　　 C．CO₂和N₂O　　　　 D．N₂H₄ 和C₂H₄

7．下列不能根据元素电负性判断的是(　　 )

A．判断化合物溶解度　　　　　 　B．判断化合物中元素正负价

C．判断化学键类型　　　　　　　 D．判断一种元素是金属还是非金属

6．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是(　　 )

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成π键

B．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它原子形成三个σ键

C．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

5．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是(　　 )

A．晶体硅>金刚石>碳化硅　　　　 B．MgO>KCl>NaCl　　

C．Al>Mg>Na　　　 　　　　　　　D．Cl₂>Br₂> I₂

4．下列叙述正确的是(　 )

　 　A．2s轨道可以和3p轨道形成sp²杂化轨道

　 　B．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成

　 　C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

　　D．甲烷中sp³杂化轨道的构型是平面正方形