4．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．15g甲基(－CH₃)所含有的电子数是10N_A

B．常温常压下，4g甲烷所含有的原子数目为N_A

C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N_A

D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为10N_A

3．按照系统命名法，下列有机物命名正确的是

A．　 1，4-二甲基丁烷　　 B．　 3-甲基丁烯　

C．　 2-甲基丁烷　 　　　　D．　 二氯乙烷　　　 [来

2．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物

　　　　 B．在相同条件下，燃烧等质量的苯和苯乙烯，消耗O₂体积相同

　　　　 C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体

　　　　 D．单烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

1．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是

　　　 A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B．聚乙炔的化学式为，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上　

　　　 C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

　　　　 D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

23．(共8分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)　 _K^S*

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。 (2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　　 　　　　 。其中心原子采取　　　 　　　 杂化 (3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。 (4)ECl₃形成的配合物的化学式为　　　 　　　　　　　　。

2009-2010年安溪一中、养正中学高二(下)期中联考化学试题

22．(11分)规有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，

其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元　　　　　　　　 ●表示x原子

(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示　　　　　　　　　 O表示Y原子

化学键或分子问作用力，X、Y可以相同也可以不同) 。

A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态

⑴写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。与A同主族的第4周期元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵上述六种物质或粒子中互为等电子体的是　　　　　　　　　　　 (写出化学式)。

⑶F分子的中心原子杂化类型是　　　 　　　。E易溶于F，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

⑴ 钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　　　　 。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　 周期，第　　 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于

　　　　　 (填s、P、d、ds或f)区元素

⑵ 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有　　　　 　　　　　　　　● Ti

应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图　　　　　　　　　　　　　 。Ba

所示，它的化学式是　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　 O 　O

⑶ 现有含Ti³⁺的配合物，化学式为TiCl₃(H₂O)₆，将

1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是　　　　　　　　　　　 。1 mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为　　　 mol。　 _K^S*

20．(共13分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：　 _K^S*

⑴ X、Y的元素符号依次为　　　 　　 、　　　 　　 ； ⑵ XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　 　　　　　 和　　　　　　　　 　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 　　 (写分子式)，理　　　 　　　　　　　 ；

⑶ Q的元素符号是　 　　　 ，它属于第　　　　 　周期，它的核外电子排布式为　　　　　　　　 　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ； ⑷用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(共6分)在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、③(NH₄)₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、

⑥SiC晶体　 ⑦Na₂S ⑧单晶硅。(用序号填空)

⑴ 其中含有极性共价键的原子晶体是　　　 ；

⑵ 其中只含有离子键的离子晶体是　　　 ；

⑶ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　　　 ；

⑷ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是　　　 ；

⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 　　　；

⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是　　　 。　 _K^S*

18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　　　 　 )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C. [Cu(NH₃)₄] ²⁺的空间构型为正四面体型

D. 在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

第Ⅱ卷(非选择题共46分)