17．常温下0.1mol·L^－1一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)

16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝　 　 。 恒容时，温度升高，

H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．　该反应化学方程式为CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

B．升高温度，逆反应速率减小　

C．该反应的△H＞0

D．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小　　　　

15．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1 NaX溶液和b mol·L^－1 NaY溶液，下列说法不正确的是

　A．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，

酸性HX＞HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1 mol·L^－1 ，则可推出a+b＝0.2 mol·L^－1

14．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

A．NO₂的体积分数减小　　　 　　 　B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大　　　　　　 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

13．下列说法正确的是

　　 A．室温下0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，若pH>7，则c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃)

　　 B．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

　　 C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-3mol/L，则此溶液可能是盐酸

　 D．相同条件下，等物质的量浓度的NH₄C1和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中NH₄⁺浓度

较小

12．对可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，下列探究目的和示意图相符的是

11．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K⁺、Cl^－、NO₃^－、ClO^－　 ② K⁺、Al³⁺、I^－、NO₃^－　 ③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HSO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　 B．③⑤　　　　 C．③④　　 　 D．②⑤

10．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

　　 A．CH₃COOH的电离程度增大　　　　 B．溶液的pH增大

C．溶液的导电能力减小　　　　　　　 D．溶液的c (OH ^– )减小

9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

　 2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．若升高温度X的体积分数增大，则该反应的△H＞0　

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小　　　　　　　 　

D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

8．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1(忽略混合前后体积的变化)

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7