10．下列分子中,中心原子是sp杂化的是(　　 )

　 A:BeCl₂　　 B:H₂O　　 C:CH₄　　 D:BF₃

9.常温下三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色液体。以下关于NCl₃的说法中，正确的是：

A.分子中 N-Cl键是非极性键

B. 分子中不存在孤对电子

C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形

D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高

8.下列各组物质的分子都由极性键构成极性分子的一组是(　　 )

　　 A．CH₄和Br₂　 B. CO₂和HCl　　 C.H₂S和CCl₄　　 D. NH₃和H₂O

7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　 )

A. 1s²2s²2p³ 　B. 1s²2s²2p¹C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

6.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是(　　 )

A. M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 的原子

B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵

C. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²

D. 最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s²4p¹的原子

5.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为(　　 )

A．0　 B.2　　 C.3　　 D.8

4、下列物质的性质与氢键无关的是(　　)

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH₃易液化

C．NH₃比PH₃分子稳定

D．乙醇以任意比例溶于水

3、下列原子中第一电离能最大的是(　　 )

A. Be　　　　　 B. C　　　　　　 C. Al　　　　　 D. Si

2、下列说法中不正确的是(　　)

A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I₁总体上呈现由小到大的变化趋势

B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性是相对的，所以没有单位

1、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是

　A．道尔顿　B．爱因斯坦　C．玻尔　　D．卢瑟福