24．下列比较正确的是(　　 )

A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石　　　　 　B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl

C．熔沸点：Na＞Mg＞Al　　　　　　 　　　 D．熔沸点：O₂＞I₂＞Hg

23．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是(　　 )

A．金属性：B>A>C>D　　　　　　　　　　　 B．原子半径：B>A>C>D

C．元素的电负性：D>C>B>A　　　　　　　　 D．离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺

22．下列表达式错误的是(　　 )

A．甲烷的电子式　　　　　　　　　　　 B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D．碳－12原子

21．下列叙述错误的是(　　 )

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

20．(8分)第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)上图中6号元素在周期表中的位置是 　　　　　　　　　　　；其原子M层电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

B卷 综合应用(共50分)

19．(6分)现有下列几种常见的物质：①N₂ ②NaCl ③Ca(OH)₂ ④金刚石⑤SiC ⑥NH₃

⑦NH₄Cl ⑧CO₂。其中，(以下空格均填写序号)

(1)含有非极性键的分子晶体是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)含有极性键的分子晶体是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)只含离子键的离子晶体是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)含有极性共价键的原子晶体是　　　　　　　　 ；

(5)既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 　　　　　　　　　　。

18．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　　　　 )

A．ZXY₃　　 B．ZX₂Y₆　　 C．ZX₄Y₈　　 D．ZX₈Y₁₂

17．下列关于氢键的说法中，正确的是(　　　 )

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定

C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键

D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

16．下列物质固态时一定是分子晶体的是(　　　 )

A．酸性氧化物　 B．碱性氧化物　　　 C．含氧酸　　　　 D．非金属单质

15．下列叙述中，错误的是(　　　 )

A．离子化合物中可能含有非极性键　　　　 B．分子晶体中不含离子键

C．原子晶体中可能含有非极性键　　　　　 D．分子晶体中一定有共价键