15．100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 　2NO₂ (g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　 (　 　 )

　　 ①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2　　

②烧瓶内气体的密度不再变化

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　　

④烧瓶内气体的质量不再变化　　　　　　　

⑤烧瓶内气体的颜色不再加深　　　　　　　　

⑥烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　

A．②⑤⑥　　　 B．①③⑤　　　 C．③⑤⑥　　 D．①②③④⑤

14. 在密闭容器中投入1mol CO(g)和3mol H₂O(g), 下列反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂,达到平衡后，测得CO₂(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H₂O(g)，达到新平衡后，CO₂(g)的物质的量可能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.0.50mol　　　　　　　 B. 0.75mol　　　　　 C. 0.85mol　　　　　 D. 1.1mol

13．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是(　　 )

12．下列实验基本操作正确的是　 (　　 )

A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体。

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应　

B. 用排饱和食盐水法收集Cl₂

C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D. 工业制取金属钾　 Na(l)+KCl(l) 　NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

10．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.①②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①③④⑤

C.①②④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部

9. 下列判断正确的是

A．以镁和铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，镁做负极。

B．以铜和铝为电极，浓硝酸为电解质溶液，铜做负极。

C．Cu + 2H₂O = Cu(OH)₂ + H₂反应，在任何条件下都不能发生。

D．电解精炼铜时，电解质的浓度保持不变

8. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是　 　　　　　 (　　 )

　　 A．(NH₄)₂SO₄　　　 B．NaHSO₄ 　C．K₂S　 　　　　　D．Na₂HPO₄

7.下列情况下，反应速率相同的是　　　　 (　 　　)　　　　　　　　　　 　

A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

C．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等质量、等品质的石灰石反应

6．常温下c(H⁺)最小的是(　 )

　 　 A．pH=0的溶液.　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.04 mol·L^－1 H₂SO₄.

　 　 C．0.5 mol·L^－1 HCl.　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.05 mol·L^－1的HNO₃