26．(10分)大家知道：Cu+H₂SO₄(稀)= Cu SO₄+H₂­通常不能反应。请回答：

(1)试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是____________________。

(2)若向稀H₂SO₄溶液中通入热的空气，则会发现铜会逐渐溶解。试写出有关反应的化学方程式________________________________________

(3)根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是:________________

____________________________________；反应原理是：

阳极___________________________________________

阴极___________________________________

25.分别取等体积的pH＝11和pH＝12氨水，用一定物质的量浓度的H Cl溶液中和，则消耗H Cl溶液的体积之比(　 )

A.等于10　　　 B.大于10 　　　C.小于1/10　 　　　 D.等于1

24.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(　　　 )

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大　　　　　　 B．甲烧杯中的酸过量　

C．反应速率：甲〉乙　　　　　　 D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

23.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.K⁺、Na⁺、SO₄^2－、S₂O₃^2－ 　 　　　B.NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C.Na⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－　　 　　　 D.K⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃

22.在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．中和时所需NaOH的量　　　　　 B．H⁺的物质的量浓度

C．H⁺的物质的量　　　　　　　　　 D．CH₃COOH的物质的量[

21.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol/L甲酸溶液的c(H⁺)约为1×10^-2mol/L　　　　　　　　 　 B．甲酸能与水以任意比例互溶[

　 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应

　 D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

20.水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为Kw(25⁰C)=1.0×10^-14，Kw(35⁰C)=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低　　　　 B．在35⁰C时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的电离常数Kw(25⁰C)＞Kw(35⁰C)　 D．水的电离是一个吸热过程

19．在的醋酸溶液中，存在平衡：　　　　　　　　　　　　　　　　 下列说法正确的是(　　 )

A．加水稀释，电离程度增大，由电离出来的增大

　 B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，均减小

D．加水稀释，中和此溶液所需的NaOH溶液的体积增大

18．物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是：　　　 　　　　　　(　　 )

　 A．溴化钠　　　　　 B．三氧化硫　　　　 C．蔗糖　　　　　　 D．硫酸钡

17．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=　　　　　　 .恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．该反应的焓变为正值　 　　　　　　　　　　　 B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　　　　　　　　　 D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂