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    题目列表(包括答案和解析)

     0  30484  30492  30498  30502  30508  30510  30514  30520  30522  30528  30534  30538  30540  30544  30550  30552  30558  30562  30564  30568  30570  30574  30576  30578  30579  30580  30582  30583  30584  30586  30588  30592  30594  30598  30600  30604  30610  30612  30618  30622  30624  30628  30634  30640  30642  30648  30652  30654  30660  30664  30670  30678  447348 

    26、(4分)向50mL 0.018 mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50 mL 0.020mol/L的盐酸(忽略溶液的体积变化)，若AgCl的Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)=1.0×10－10(mol/L)2，试求：

    (1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)___________；

    (2)沉淀生成后溶液的pH值___________。

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    25、(10分)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 　N2O4(g)；△H<0。现将一定量NO2和N2O4的

    混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。回答下列问题：

    (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线___________表示N2O4浓度随时间的变化； a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

    (2)25 min－30 min内用NO2表示的平均化学反应速率v(NO2)＝_______mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是___________。

    (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是　　 。

    A．升高温度　 　B．缩小容器体积 C．加入催化剂　 D．加入一定量的N2O4

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    24、(7分)(1)用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的ΔH为____________。

    (2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1　mol　化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键
    		 P－P
    		 P－O
    		 O＝O
    		 P＝O
    键能/ kJ·mol–1
    		 197
    		 360
    		 499
    		 X

    已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝ 　　　。

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    23、(6分)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：

    3A(g)+B(g) 　2C(g)　　 DH＜0 　　　 　 (1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)　　　　　　 。 　 (2)若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率②　　　 ③(填<、>或=)。

    (3)若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则容器③中起始投料量必须满足(用含a、b、c的关系式表示)　　　　　　 。　

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    22、(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

    ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

    ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

    ④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

    　 试回答下列问题：

    (1)锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。

    (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________；

    　　 A．滴定管内液面的变化　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    　 (3)该小组在步骤①中的错误是__________，由此造成的测定结果

    ___________ (填偏高、偏低或无影响)；

    　 　 (4)步骤②缺少的操作是________；

    　　 (5)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；

    　　 (6)根据下列数据：

    滴定次数[
    		 待测液体积(mL)[
    		 标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    		 滴定后读数(mL)
    第一次
    		 25.00
    		 0.50
    		 20.40
    第二次
    		 25.00
    		 4.00
    		 24.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度为__________　mol/L

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    21．(9分)化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

    (1)把化学能转化为电能的装置是___________(填“甲”或“乙”)；

    (2)④电极上的电极反应式为__________；

    (3)①电极上的电极反应式为　___________，检验该电极反应产物的方法是__________；

    (4)写出装置甲的反应总化学方程式___　 __　 ____。

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    20、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)

    C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

    第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

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    19、在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO+O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为

    A．49.6　　　 B．41.3 　　　C．62　　　　 D．31

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    18、科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是

    　 A．阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2　　　　　　　　 B．阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+

    　 C．阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-　　 D．阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+[

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    17、已知NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

    A．该温度高于25℃

    B．由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol·L-1

    C．该温度下加入等体积pH = 12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性

    D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

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