18、恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L^-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为　　　　　　　 。

(2)x = 　　　　　。　　 (3)A的转化率与B的转化率之比为　　　　　　 。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是　　　　　　　　 。

A．压强不再变化　　　　　　　　 B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分于质量不再变化　　　

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充人2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为　　　　 。

(6)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为　　　　　　 。

17、实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用　　　 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

⑵某组同学测得的中和热数据为56.5kJ/mol，而课本上的数据为57.3 kJ/mol。如果他们的操作都正确，请你帮他们分析数据偏低可能的原因。(写出两种可能的原因)

16、把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)　 B．平衡时，C的浓度为0.25mol/L

C．平衡时，B的转化率为20%　　　 D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

15、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　 △H<0

下

下列分析中不正确的是C

A、图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B、图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14、一个真空密闭容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃时发生了反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%。M与N的关系是

A．M>N　　 　　 　　 B．M=N　　　 　　 C．M<N 　　 　　 D．无法确定

13、在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N₂和H₂。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N₂的转化率应当是

A．a中大　 　 B．b中大 　　 C．a、b中一样大 　 D．无法判断

12、在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了　　　　　 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数减小了　　　　 D．a>b

11、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H_2(g)+I_2(g)2HI_(g)，已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0. 2 mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是

　　 A. 0.32　　　　 B. 0.16　　　　 C. 0.08　　　　　 D. 0.04

10、在一定温度不同压强(p₁＜p₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

A　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　 D　

9、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态　

　B. X、Y、Z均为气态

C. 上述可逆反应的正反应为放热反应　

D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0