28.．(9分)将含有C、H、O的有机物4.08g，装入元素分析装置，通入足量的O₂使它完全燃烧，将生成的气体依次通过盛有氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了10.56g。已知该有机物的相对分子质量为136。

　 (1)燃烧此化合物4.08g，需消耗氧气的质量是 　　　　　　g

(2)求此化合物的分子式 　　　　　　　

(3)根据有机物的性质确定其可能的结构简式：

　　　　 ①若此有机物为芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，该物质能与氢氧化钠溶液反应，则其结构简式可能为(有几种写几种)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②若此有机物能发生银镜反应、且在常温下能与浓溴水发生取代反应，其苯环上有两个取代基，则其结构简式可能为(写一种)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 高☆考♂资♀源?网　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

保定市高二年级第二学期期中联考

27．(10分)用离子方程式表示下列反应：　

(1)某可溶性盐的化学式X_mY_n(是最简结构m≠n)，将一定量的该盐溶于足量的水中，若

测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　　 。若测得溶液的

pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)NH₄Cl溶液与Na反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)AlCl₃溶液与Na₂S反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)CuSO₄溶液与Na₂S溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(16分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：

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请回答：

(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为　　　　 、　　　　 。

(2)D溶液pH　 (填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)　　　　　 。

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(用化学式表示)

(4)等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c(NH₄)：前者　　 后者(填“＜”“＞”“＝”)。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

　　　　　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　 图2

　(1)图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________高☆考♂资♀源?网

　　　　 A. HCl和H₂O　　　　 B. O₂和H₂O

　　　　 C. NH₃和H₂O　　　　 D. CO₂和NaOH

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。

　　 ①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______

　　　 A. Cu与稀盐酸　　　　　 B. NaHCO₃与NaOH

　　　 C. CaCO₃与稀硫酸　　　 D. NH₄HCO₃与稀盐酸

　　 ②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______

　　　 A. 浓硫酸　 B. 食盐　　 C. 硝酸钾　 D. 硫酸铜

③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，

图2是_______下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)

(3)城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________(填“图1”或“图2”)装置的原理相似。

24．(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A(g)+2B(g) 　3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_____________(用含字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的

量为　　　　　　　　　　 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数

与原平衡相比　　　　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应

混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C　　　　　　　　　 mol。

23．(11分)某温度(t℃)时，水的离子积为K_ω＝1×10^－13，则该温度(选填大于、小于或等于)_______25

℃，其理由是_____________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______________高☆考♂资♀源?网__。　

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________　　　 _______。

22．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：　　 高☆考♂资♀源?网

4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是　 ( 　　)

A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

卷Ⅱ　 (非选择题66分)

21．在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是(　 )

　　 A．加热后在空气中冷却称量

　　 B．粉末未完全变白就停止加热，进行称量计算

　　 C．加热时间过长，部分变黑

　　 D．两次称量结果相差0.2g就不再继续加热而进行计算

20．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是　　　　　 (　 )

　　 ①NaHCO₃　　　　 ② (NH₄)₂CO₃　　　　　 ③Al(OH)₃

④NH₄Cl 　　　　　⑤H₂NCH₂COOH　　　　　 ⑥CH₃COOH

　 A．①②③　　 B．①②④⑤　　 C． ⑤⑥　　　 D．①②③⑤

19．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO₃与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为　　 (　　 )

A．3∶3∶2　　　 B．3∶2∶1　　　　 C．1∶1∶1　　　　 D．3∶2∶2