21．(12分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

⑴ 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)　　　 mL，用规格为　　　 mL量筒量取。

⑵ 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 写出沉淀物中所有物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 滤液I的成分是水和　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量　　　 溶液，产生白色沉淀。

②　　　　　　　 、　　　 　　　　　、　　　　　　　　 (依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

⑹ 若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 mol(用含m、n的代数式表示)。

20．(10分)某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H₂SO₄(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为　　　　　　　　 。

　 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，

标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出现象及电极

反应式。

　　 正极现象：　　　　　　　　　　　　　　

　 　正极反应式：　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 负极现象：　　　　　　　　　　　　　　　

　　 负极反应式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，用离子方程式表示其反应原理：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

19．(4分)⑴ 下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是　　 (填字母标号)。

⑵ 有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：　　　　　　　　　　

A．大于40.00ml　　 B．为40.00ml　 C．小于40.00ml　　 D．为10.00ml

⑶ 某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：　　　　　　　

A．用托盘天平称取3.25gNaCl　　 B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

C．用量筒量取5.26mL盐酸　　　 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

E．用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3

18．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　　 D．a点是负极，b点是正极

第二卷　 非选择题(共87分)

17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－) = c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol·L^－1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄⁺ ))＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃) = c(HCO₃^－ )+c(CO₃^{2 －})+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下，0．1mol/L的HF溶液和0．1mol/L的醋酸溶液中和NaOH的能力相同　

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③常温下，0．1mol/L的HF溶液中加入少量NaF晶体的pH发生变化　

④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3

⑤常温下，pH=2的HF溶液和HCl溶液都稀释100倍时，HCl溶液pH值变化大　

⑥1mol/L的NaF水溶液能呈碱性

A．①②③④⑤⑥　　 B．②③④⑤⑥　　 C．②③④⑥　　　 D．③④⑤⑥

15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B．pH = 2的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量Na₂CO₃固体，溶液中的c(Cl^-)浓度增大

13．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－ = SO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－ = 2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺ = 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－ = BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

12． 可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g)　 从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

　 D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1