12．甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素　　　　　　

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维　　

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

10．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，a 极周围会产生0.02g H₂

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-

11 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I₂　　　 KI₃，则有关KI₃的叙述中，错误的是　

A．I₃^-在溶液中存在平衡：I₃^- 　　　I₂ + I^-

B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈蓝色；　　　　 　　

D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　 　

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^-)+2c(RO₃^2-)

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c(Na⁺)＞c(Cl^-)＝c(CH₃COOH)

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO^－+CO₂+H₂O＝HClO+HCO₃^－

　B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

　　　 3ClO^－+2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

7．阿斯巴甜(Aspartame)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。有关说法不正确的是

A．分子式为：C₁₄H₁₈N₂O₃，阿斯巴甜属于蛋白质

B．水解产物中有两种氨基酸

C．阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

D．分子中有2个手性碳原子

6．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

5．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．标准状况下，22.4L分子式为C_nH_2n的气态烃中含有N_A个C=C

B．常温常压下，0.1 mol Fe在足量纯氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂ 混合后所含原子数为2N_A

D．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

A．①②④　　　　 B．③④　　 C．②③④　　　　　 D．①②③

3．下列各组溶液中，各组内离子可能大量共存的有

A．含大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、Cl^－、AlO₂^－

　 D．由水电离的c(OH^－)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．HClO的电子式　　　　　　　　 B．Fe²⁺的离子结构：

C．光气COCl₂的结构式：　　　　　　　　 D. sp²杂化轨道模型：