6．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　 )

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

5．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57．3 kJ/mol

　　　　 B．KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57．3kJ/mol

　　　　 C．C₈H₁₈(I)+ 　O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

　　　　 D．2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

3．下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

　　　　 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

　　　　 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

　　　　 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2．Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu₂O生成。

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料　　　　　 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电　　　　　　　 D．用节能灯代替白炽灯

19．(共计12分)

　　 A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

　 (1)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH₄COO)₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基

态电子排布式　 　　　　　　　　　　；葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]分子中碳原子杂化方式是　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为　　　 ；

在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键　　　　 。

　 (3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为　　　　 ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是　　　 。

18．(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

　 (1)吸收塔C中通入空气的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　 　　　(填字母)。

　 (2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　 △H=一1266．8kJ／mol

　　　　　　　 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　 △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　 ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=　　　 。

　 (3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　 。(填字母)

　　　　 A．升高温度　　　　 B．使用催化剂　　　　 C．增大压强

　　　　 D．循环利用和不断补充氮气　　 E．及时移出氨

　 (4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6%，此时H₂的转化率为　 　　　。

16．(12分)；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用　　　　　　　　　　 隔开。

(2) Z→L反应的名称是　　　　　　　　　　 ，K的电子式为　　　　　　　　　　 。

(3) 写出B→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17(10分)．阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线

　　 路。

　 (1)写出下列反应类型：①　　　　 ，④ 　　　　　　。

　 (2)写出下列物质的结构简式

　　 E：　　　　　　　　　　　　　　 F：　　　　　　　　　　　

　 (3)反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH，

　　 请写出第二步反应的方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是　　　 (填化合物

　　 的序号)

　 (5)化合物E的满足下列要求的同分异构体共有　　　 个。(1含有基团　　　　　　 ，

　　 2含有对位二取代苯环)

　 (6)为了促使反应进行，反应⑤要在　　　 条件下进行。(填“酸性”或“碱性”)

13．(10分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶体中，还含有约8%的NaCl。

为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下：

并设计出下面的实验流程：

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：

问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为　 　　　　，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用

　 　　　　　　　的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是：

问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：

(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O来得到无水MgCl₂。装置中盛有浓硫酸的仪器分别

是　 　　　　　　　(填写仪器的符号)，需要加热的仪器是 　　　　(同上)。

(3)为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

14(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 (1)目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　　 a．6CO₂+6H₂O　　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ 　b ．CO₂+3H₂­　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　　 CH₃COOH　　　 d.　 2CO₂+6H₂　　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

　 (3)为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　　 CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol

　 　　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　 mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　 .

　　 　　A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 (4)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　 　。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　　 。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　　 。

15(12分)．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

　　　　 回答下列问题：

　 (1)写出反应器中反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

　　 Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：　　　　　　　　　　　 ；阳极：　　　　　　　　　　　 。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是　　　　　　　　　 。

　 (4)在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

　　 　　　　K₂MnO₄+　　 　CO₂=　　　 KMnO₄+　　 MnO₂+　　 K₂CO₃

　　　　 根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为　　　　　 。与该传统工

　　 艺相比，电解法的优势是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。