17．在水电离出来的氢离子浓度为10^－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是

A． Na⁺、NO₃^－、Al³⁺、K⁺　　 B． Na⁺、ClO₃^－、ClO^－、ClO₄^－

C． K⁺、Cr₂O₇^2－、I^－、Na⁺　　 D． Na⁺、S₂O₃^2－、SO₄^2－、NH₄⁺

16．向体积为Va的0.05mol/L CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是：

　A．　 Va＞V_b时：C(CH₃COOH)+ C(CH₃COO^-)＞C(K⁺)

　B．　 Va=V_b时：C(CH₃COOH)+ C(H⁺)== C(OH^-)

　C．　 Va＜V_b时：C(CH₃COO^-)＞C(K⁺)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

　D．　 Va与V_b任意比时：C(K⁺)+C(H⁺)==C(OH^-)+C(CH₃COO^-)

15．已知复分解反应：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：

　A．CO₂ +H₂O+ NaClO== NaHCO₃+HClO　　 B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN　 D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

14．常温下，下列关于pH值的说法正确的是

A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH^－)一定是10^－12mol/L。

B．把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7

C．pH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c(H⁺)最接近0.5×(10^－8+

10^－10)mol/L

D．在稀氨水里加入NH₄Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变

13．如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为：

　A．H₂SO₄溶液　 B．NaOH溶液　 C．AgNO₃溶液　 D．Na₂SO₄溶液

12．往含有S^2-和Cl^-的稀溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(S^2-)/c(Cl^-)的比值为：

　A ．2V₁/V₂　 B．2(V₂-V₁)/V₁　 　C．2V₂/V₁　 　D．V₁/2(V₂-V₁)

11．已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：

　A．析出固体的质量增加　　 　B ．溶液的pH值不变　

C．溶液中的OH^-数目减少 D．溶液中的Ca²⁺浓度减小

10．关于铅蓄电池的说法正确的是：

　A． 充电时外接电源的正极与铅蓄电池的正极相联，电极上发生还原反应。

　B． 放电时，正极上发生的电极反应式为：Pb(s)+SO₄^2-(aq)==PbSO₄(s)+2e^-

　C． 放电过程中，正极附近溶液的PH增大。

　D． 充电时，阳极发生的电极反应式为：PbSO₄(s)+2e^- == Pb(s)+SO₄^2-(aq)

9．欲使0.1mol/L的稀氨水中，C(NH₃·H₂O)/C(OH^-)逐渐减小，可采取的措施是：

　 A．加入少量Al(OH)₃固体　　 B．加入少量NaOH晶体　

C．加入少量NH₄Cl晶体　　 D．继续加0.1mol/L的稀氨水

8．已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

H⁺(aq)₊ CrO₄^2-(aq) Cr₂O₇^2-(aq)+H₂O 。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：

A．加入适量稀盐酸　 B．加入适量稀硝酸　 C．加入适量烧碱固体　 D．加水稀释