4．用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是

A．铜是负极　　　　　　　　　　　　 B．铜片上无气泡产生　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．锌是负极　　　　　　　　　　　　 D．铜片的质量逐渐减少　

3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是　　　 (　　 )

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A.①②③　　　 B.①②④　　 C.①②⑤　　 D.①③⑤

2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是　　　　　　　　　 (　 　)

A.NaOH→NaCl　　　 B. H₂SO₄→H₂ 　　　C. HCl→Cl₂ D. CaCO₃→CO₂

1．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是　　　　 (　 　)

A. 2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑　　　　 B.　 Na₂O　 +　 H₂O ＝ 2NaOH

C.　 H₂O 　H₂↑+ O₂↑　　　　　　 D. C + H₂O 　CO + H₂

25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。　

24、(9分)已知，向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)_­2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH₃)₄²⁺。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。

现有3组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水(填写时用字母代号)

请填写下表：

23、(共13分)

(1)、(2分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺

序为(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)、(2分)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的

主要成分是　　________　　 　

(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性(9分)

K ₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

溶液呈　　　 性;

Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

溶液呈 　　　　性;

CuCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液呈　　　　 性;

22、(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关

系是　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方

向是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　 反应(放热或吸热)。

21．(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　

a．容器中压强不变　　　　　　　 b．混合气体中 c(CO)不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。

20、下列反应的离子方程式正确的是：

　　　　 　A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 　　　　　　　　　　　　　　 Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ == CaCO₃¯ + 2HClO 　　　　 　B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 　　　　　　　　　　　　　　 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O 　　　　 　C．用氨水吸收少量二氧化硫 　　　　　　　　　　　　　　 NH₃·H₂O + SO₂ == NH+ HSO 　　　　 　D．硝酸铁溶液中加过量氨水 　　　　　　　　　　　　　　 Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O == Fe(OH)₃¯ + 3NH

选修4《化学反应原理》第二次段考

第II卷(共40分)