24、现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将

　 它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶　　

　 液(　　 )

　 A.一定呈酸性　　　 B.可能呈碱性　　 C.不可能呈中性　　　　 D.一定呈中性

23、 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中(　 )

　 A．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时．该溶液一定呈中性

　 B．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

　 C．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)时，不一定是醋酸过量

　　 D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量

22、将0.2mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是(　　 )

　 A．c(CH₃COO^-) = c(Cl^-) =c(H⁺) >c(CH₃COOH)　 B．c(CH₃COO^-) = c(Cl^-)> c(CH₃COO^-) >c(H⁺)

　 C．c(CH₃COO^-) >c(Cl^-)> c(H⁺) >c(CH₃COOH)　　 D．c(CH₃COO^-) > c(Cl^-)> c(CH₃COOH) > c(H⁺)

21、 将0.1mol/L NaOH和0.1mol/L NH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的是(　　 )

　 A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　 B．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 C．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　 D．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

20、醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是(　　 )

A. CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B.0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)减小

C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

19、下列离子方程式中正确的是(　 )

　 A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳　　　 OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

　 B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO₃^－+ OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

　 C. 氯气通入冷水中　　　 Cl₂ +H₂O ＝ Cl^－ +ClO^－ +2H⁺

　 D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸　　 CO₃^2－+2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

18、在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺ 能放出气体的是(　　 )　　

　 A.　 Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2-　　　　　　 B. Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-

　 C.　 H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-　　　　　 D. Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^-

17、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　 )

　 A.生成了一种强酸弱碱盐　　　　　　 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

　 C.强酸溶液和弱碱溶液反应　　　　　 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

16、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是(　 )

　 A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等　　 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

　 C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　 D．用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

15、用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH

　 (1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.4　　　　　　　　　 B.7.2　　　　　　　 C.10　　　　　　　　　　 D.11.3