44、FeS饱和溶液中c(Fe²⁺)·c(S^2-)=K_sp，常温下K_sp(FeS)=8.1×10^-17。理论上FeS的溶解度为

　　 　　　　　　g，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

43、在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl　 ΔH ＞0

(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加　

　　 入MgCl₂溶液，产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是　　　　　　　　　 。

(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入　　　　　　　　　　　　　　　　 。

42、常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　　 HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”

　　 或“=”)

　　 ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

　　　 c(Cl^-)-c(M⁺)=　　　　　　　　 mol/L;

　　　 c(H⁺)-c(MOH)=　　　　　　　　 mol/L。

(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，

　　 则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　 MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则

　　 混合溶液的pH　　 。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

41、(1)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水　　　　　 mL;如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液　　　　　　　　　 mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=　　　　　 。

(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=　 　　　。

(4)25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b

　 满足的关系　　　　　　 。

40、某温度(t℃)时，水的离子积为K_W=1×10^-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)

　 　　　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b=　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，则a∶b=　　　　 。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序

　 是　　　　　　　　 。

39、向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，根据下图曲线推测

oa段产生的沉淀为　　　　　　　　　　　　 ，　

ab产生段的沉淀为　　　　　　　　　　　　 ，

bc段产生的沉淀为　　　　　　　　　　　　 ，　　

38、 NaHCO₃溶液中(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)c(Na⁺)=_______________，c(Na⁺)+c(H⁺)=_______________ ｡

37、水的电离平衡曲线如下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　 　　　　　　　　　　　。

(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为　　　　　　　　　　 。

36、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为　　　　　 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为　

　　　　 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他　　　　　　　 (填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。(用离子方程式表示)

(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10^-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为　　 。

35、某学生用0.1 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2-3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1-2cm

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　　　　　　 ;

(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结　

　　 果产生的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。