20. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－。现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

　 ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

　 ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

　 ③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

　 ④向F溶液中篇加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

　 根据上述实验现象，回答下列问题：

　 (1)实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(2)E溶液是　　　，判断依据是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　；

　(3)写出下列四种化合物的化学式：A　　　　　、C　　　　　　　　　　　 、

　D　　　　　　、F　　　　　　。

19. 右图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

　 (1)A、B、C、D代表的物质分别为　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　　　 (填化学式)；

　 (2)反应①中的C、D均过量，反应的离子方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4:3，G、H分别是　　　　 、　　　　 (填化学式)；

　 (4)反应③产物中K的化学式为　　　　　　　　 ；

　 (5)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

18. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

　 (1)T的原子结构示意图为　　　　 .

　 (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_____W(填“强于”或“弱于”)。

　 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 .

　 (4)原子序数比R多l的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是　　　　　　 。

17. (1)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　 (a)量筒　 (b)容量瓶　 (c)滴定管　 (d)托盘天平　 (e)温度计

　 ①其中标示出仪器使用温度的是___________(填写编号)；

　 ②能够用以精确量取液体体积的是________(填写编号)；

　 ③由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是______(填写编号)；

　 A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

　 B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

　 C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液的浓度

　 ④称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g.

　 (2)用托盘天平和小烧杯称量一角匙NaOH的质量，正确的操作顺序为　　　 (填序号，可重复)

　 A. 调整零点，使指针静止时处于标尺中间

　 B．将游码拨到刻度尺的零处

　 C．取NaOH放入烧杯中称量

　 D．称量小烧杯的质量

　 E．将砝码放回砝码盒内

　 F. 记录称量结果

16. 含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　)

　A. x=0.4a, 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－

B. x=0.6a, 2Br^－+Cl₂==Br₂+2Cl^－

　C. x=a, 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂==Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

　D. x=1.5a, 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂==2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

15. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　 )

　 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO₂+H₂O==HClO+HCO₃^－

　 B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气，MnO₂+2H⁺+2Cl－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

　 C. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^－

　 D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

　　 3ClO^－+2Fe(OH)₃==2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　)

　A．同周期元素中X的金属性最强　　　　　　　　　　

　B．原子半径X>Y，离子半径X⁺>Z^2－

　C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高　　　　　　

　D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

13. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 (　　 )

　A. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

　B. 生铁块中的碳是原电池的正极

　 C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－＝Fe²⁺

　 D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是(　)

11. N_A代表阿伏加德罗常数。下列的关叙述正确的是(　　 )

　 A. 标准状况下，2.24L H₂O含有的分子数等于0.1N_A

　 B. 3.4g NH₃中含N-H键数目为0.2N_A

　C. 分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28 g

　 D. 常温下，100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A