23．(11分)某温度(t℃)时，水的离子积为K_ω＝1×10^－13，则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_____________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。　

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。

22．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：　 4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是　 ( 　　)

A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

卷Ⅱ　 (非选择题66分)

21．在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是　 (　 　)

　　　 A．加热后在空气中冷却称量

　　　 B．粉末未完全变白就停止加热，进行称量计算

　　　 C．加热时间过长，部分变黑

　　　 D．两次称量结果相差0.2g就不再继续加热而进行计算

20．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是　　　　　 　　　　　　　( 　　)

　　 ①NaHCO₃　　　　 ② (NH₄)₂CO₃　　　　　 ③Al(OH)₃

④NH₄Cl　　　　　 ⑤H₂NCH₂COOH　　　　　 ⑥CH₃COOH

　 A．①②③　　 B．①②④⑤　　 C． ⑤⑥　　　 D．①②③⑤

19．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO₃与等物质的量的

该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为　 　　　　　　　(　　 )

A．3∶3∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3∶2∶1

C．1∶1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶2∶2

18．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是　 (　　 )

17.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是(　　 )

A．加入水中，浮在水面上的为植物油　 B．尝一尝，能食用的为植物油

C．点燃，能燃烧的为矿物油　 　　　　D．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油

16．高分子链可用于合成该链的单体是①氨基乙酸(甘氨酸)

②α-氨基丙酸(丙氨酸)③α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)④α-氨基戊二酸(谷氨酸)　　　　　　　　　　 (　 )

A．①③　　　 B．③④　　　 C．②③　　　 D．①②

15．将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，过相当一段时间后取出袋中的液体，使之分别与碘水，新制 Cu(OH)₂浊液(加热)、浓HNO₃(微热)接触，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　　)

A．显蓝色，无现象，显黄色　　　 B．显蓝色，有红色沉淀，无现象

C．无现象，凝结，显黄色　　　　 D．无现象，有红色沉淀，显黄色

14．下列实验能够成功的是　　　　　 　(　 　　)

A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体

B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯

C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加热可制乙酸乙酯

D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液