9、常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-3mol/L的溶液中：Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．c(H⁺)/ c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、OH^-、SiO₃^2-、SCN^-

8、下列叙述正确的是[

A．将pH=a的醋酸稀溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a> b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的11

不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

7、下列有关实验操作中正确的是

A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较测溶液的pH；

B．向取出的5%的硫酸铜溶液中加入过量浓氨水制取氢氧化铜沉淀

C．向取出的氯化亚铁溶液中加入KSCN溶液检测是否氯化亚铁溶液变质；

D．用铝粉和镁条分别和同浓度的稀盐酸反应，通过观测剧烈程度比较铝和镁的单质活动性强弱

6、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16gCH₄中含有4N_A个C-H键

B．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N_A个NO分子

D．常温常压下，22.4L CO₂中含有 N_A个CO₂分子

5、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×10²⁰个，并测得该溶液的c(H⁺)=10^-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为： 　 A．9%；　　 B．10%；　　 C．3%；　　　 D．0.1%；

4、¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．¹⁶O与¹⁸O中子数相同

D．¹⁶O和¹⁸O是同一种元素的不同原子

3、下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体　　　　　　　　　 B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体　　　　　　　　　　　 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

2、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度　

A. 偏高　 　　　　　　 B. 偏低　 　　　　　　 C. 不受影响　 　　　 D. 不能确定

1、下列状态下，不能导电的电解质是

A.液态氯化氢　　　 B.熔融食盐　　 C.稀硫酸　　　 D.氯水

21．(11分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　　 2NO₂ + Na₂CO₃ == NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑　 ①

　　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ == 2NaNO₂ + CO₂↑　　　 ②

⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O　　　　　 g；

⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO₂与水的反应)，

① 硝酸工业尾气中NO、 NO₂的物质的量之比为　　　　　 ；

② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)