20．(12分)查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×10⁵Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；④氯化铝的结构中含有配位键。

请回答下列问题：

(1)请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是 　　　　，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)通过计算确定氯化铝的化学式为 　　　　　，结构式为　　　　 　　　　　。

(3)用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(11分)A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：

(1)当n=2时，AB₂属于　 　　　　分子(填“极性”或“非极性”)，分子中

有　 　　个σ键、　　　 个π键。

(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于　　　 晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是　　　　　　 (用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为　　　 ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为　　　　 。

18．(10分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^－1)

请回答下列问题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是

A．Q和R　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．S和T

　T和U 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　D．R和U

(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是

A．U²⁺+2e^－→U　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．R²⁺+2e^－→R

　S³⁺+3e^－→S　　　 　　　　　　　　　　　 　　D．T³⁺+3e^－→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A．UCl₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． RCl

　SCl₃　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　 　　D．TCl

(4)S元素最可能是　　　　　　　　　　

A．s区元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．p区元素

　过渡金属　　　　　　 　 　　　　　　　　　　 　　D．d区元素

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

A．硼(1s²2s²2p¹)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铍(1s²2s²)

　锂(1s²2s¹)　　 　 　　　　　　　　　　 　　D．氦(1s²)

17．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数， Y为元素的有关性质)。下列有关说法错误的是

A．a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)

B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数

　c图表示第三周期元素的最高化合价

D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点

第Ⅱ卷

16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　L层电子为偶数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是

A．羰基硫属于极性分子

B．羰基硫的电子式为：　　　　　　

　羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

14．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是

A．X的电负性大于Y的电负性

B．X的原子半径大于Y的原子半径

　X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第一电离能

13．第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是

A．RO₅^－　　 　 　　B．RO₃^－　　　　　 　　　RO₄^2－　　　　　 D．RO₄^－

12．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

　C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

11．根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol)	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－1 　　　　　　　　　B．1940 kJ · mol^－1

　　–485 kJ · mol^－1D．485 kJ · mol^－1