4、¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．¹⁶O与¹⁸O中子数相同

D．¹⁶O和¹⁸O是同一种元素的不同原子

3、下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体　　　　　　　　　 B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体　　　　　　　　　　　 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

2、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度　

A. 偏高　 　　　　　　 B. 偏低　 　　　　　　 C. 不受影响　 　　　 D. 不能确定

1、下列状态下，不能导电的电解质是

A.液态氯化氢　　　 B.熔融食盐　　 C.稀硫酸　　　 D.氯水

20．(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

(1)原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

　　　　　 晶体。

(3)SO₄^2-和 S₂O₈^2-(过二硫酸根)结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是　　　　　　　　 。

A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为　　　 ，分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为　　　　　　 。

江苏省淮州中学2009-2010学年度第二学期高二期末调研测试

19．(22分)Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ 　R－CH₂CHO + R′OH

(烃基烯基醚)

烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为_________________。

⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

① 属于芳香醛；

② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下：

⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。

⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：(1分)

18．(10分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：　 §SO₂(g) +1/2O₂(g) SO₃(g) △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时

v(正) 　　　v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

　(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是　　　　　 (填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

_______　　　　　　　 _____。

17．(共8′)　

现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液 ① Na₂CO₃、② NaHCO_3、③ NaAlO₂

④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，试回答：

　(1)这五种溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(用编号填写，下同)；

　(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

　(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(14分)某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

⑴ 操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶“酸浸”时所加入的酸是　　　　　　　　 (填化学式)。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是　　　　　　　　 。

⑸“调pH为2~3”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其原因可能是　　　　　　　 。

15．(10分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：

(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是　　 ；

装置D的作用是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应 进行称量操作的次数为　　 。

(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面

的影响，该实验测得结果会　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(你若认为无影响，该空不用回答)。