24．在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)　 　　　Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：

①在400°C时，9mol X 与3mol Y 反应

②在400°C时，15 mol X 与5mol Y 反应

③在300°C 时，9mol X 与3mol Y 反应

那么，(1)反应开始时，正反应速率最大的是(填序号，下同)　　　　 　　　，正反应速率最小的是　　　　 　　；

(2)在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v(Z)＝_______mol/(L·min)；v(X)＝_______mol/(L·min)；

23．有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：

(1)元素符号：X________，Y_________，Z__________。

(2)Y的两种氧化物为____________和___________。

写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。

(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；

Z单质分子的电子式：__________

22．下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？

(1)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________

(2) MnO₂加入双氧水中反应更剧烈______________

(3)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完____________

(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生____________

(5)光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应_______

21．在铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：

铜片上：　　　　　　　　　　 锌片上：　　　　　　　　　　 。

此时原电池的电极反应式是：

正极：　　　　　　　　　　　 负极：　　　　　　　　　　　 。

但在实际实验中，锌片上也有　　　　 、表面变黑等现象，

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度

同体积的稀硫酸反应的速率　　　　　 (选填“要快”、“要慢”、

“相等”、“无法确定”)，其微观解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．下列装置中能构成原电池的是

19．有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是:(氯酸钾的化学式为KClO₃)

A．I₂O₄　　　　 B．I₃O₅　　　 C．I₄O₇　　　 D．I₄O₉

18．下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是放热反应[

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

17．某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

A．5n-2　 　B．3n-12　　 C．3n-6　　 D．n-10

16．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A．1　　　　 B．3　　　　 C．5　　　　 D．6

15．下列各组中前者与后者的关系正确的是

A. 　酸性：H₂SO₄＞HClO₄　　 B.稳定性： HBr＞HCl

C.　 半径：　 Cl^- ＞S^2-　　　　 D碱性： Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂