9．下列物质的电子式书写正确的是　　　

A．NaCl　 　　　　　 　B．H2S　　　

C．－CH₃ 　　　　　　　　 D．NH₄I　

8、下列说法正确的是

A、Na，Mg，Al还原性依次减弱　　　　 B、HCl，PH₃，H₂S稳定性依次减弱

C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱　　 D、S^2－，Cl^－，Ca²⁺半径依次增大

6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是　

A. 加热　　　　　　　　　　　　　　 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　 D. 不用铁片，改用铁粉

7 下列说法正确的是　　

A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是　　　　　　 　　　　　　　　

A．氯化铵与消石灰的反应　　　　　　　 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应　　　　　　　　　 　D．钠与冷水反应

4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　 K 层　　 B.　 M层　　 C. L层　 D.　 N层

3、元素性质呈周期性变化根本原因是：　 　　　　　　　　　　　　

A、元素的相对原子质量逐渐增大　　　　 B、核外电子排布呈周期性变化

C、核电荷数逐渐增大　　　　　　　　　 D、元素化合价呈周期性变化

2、下列各组粒子中属于同位素的是　 　　　　　　　　　　　

A．¹⁶O和¹⁸O　　 B．H₂O和D₂O　　　　　　　　 C．H₂和D₂　　　　　　　 D．²⁴Mg和²⁴Na

1、－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键[

]B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

(二)

25．某原子^A_ZX，它的氯化物XCl　 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50mol恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：

(1) Z值和A值；

(2) X元素在周期表中的位置；

(3) 把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.

26．在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：

2N₂O₅(g) 　4NO₂(g)+ O₂(g)。

反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：

(1)υ(NO₂)、υ(O₂)分别为多少？

(2)5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？