21．(14分)

(1)火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)　 △H = +67.7 kJ／mol；

N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－534 kJ／mol

则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________　 。

(2)已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为　　 　酸(填“强”或“弱”)， H₂A的电离方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，该溶液中由水电离出的c(H⁺)= 　　　　　　　　　　。

(3)一定温度下，两种酸：a、盐酸　 b、醋酸：

　　 ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a 　　　　　b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

　　 ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a 　　　　　b。

　　 ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a 　　　　　b

20．对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，

下列叙述正确的是

　　 A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

　　 B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

　　 C．化学方程式中n＜e +f　　　　　　

　　 D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

19．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂(g) 　2NO(g)+O₂(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是

　 A．单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

　 　 B．混合气体的颜色不再改变　　　　

　 C．混合气体的密度不再改变的状态　 D．混合气体的压强不再改变的状态

18．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　 A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

　　 B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

　　 C．升高温度能够促进水的电离。

　 　D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

16．下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H⁺)是pH=3的盐酸的100倍

D．在H₂CO₃溶液中，C(H⁺) ：C(CO₃^2--)＝2∶1

15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，

H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

　　 A．该反应的焓变为正值

　 　 B．该反应化学方程式为：CO + H₂ O 催化剂高温 CO₂ + H₂ 　　　　

　　 C．增大压强，H₂浓度一定不变

　　 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动　

14．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂　　　　　 Cd+2NiOOH+2H₂O　 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是

　　 A．Cd(OH)₂ 　　　　 B．Ni(OH)₂ 　　　　 C．Cd　 　　　　 D．NiOOH

13．在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g) + 2B(g) nC(g)

的反应体系中，C的百分含量(C%)与时间t的曲线

如右图所示，下面结论正确的是

A．P₁＞P₂，n＜3　　　 　B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3　　　 　D．P₁＜P₂，n＜3

12．下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是

　　 A．a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为：

2H⁺ + 2e^一== 2H₂↑

　 C．电解过程中，d电极附近溶液变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变