计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 =　　　　　　　 ╳ 100%

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=　　　　　　　　　　　　　　　　　 ╳ 100%

(六)、自设计实验

　 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

2、试设计一个实验来证明CO₂具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤	实验现象	结论	图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2	阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。	证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO₂，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H₂的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)　　　

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水

CuSO₄中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO₄变蓝色。

3、有CO₂的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O₂要除的杂质：水蒸气(H₂O)

2、用盐酸和锌粒制H₂要除的杂质：水蒸气(H₂O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)

(用稀硫酸没此杂质)

3、制CO₂要除的杂质：水蒸气(H₂O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl₂固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO₄(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO₃溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、

NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

　　　　　　　　　 [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

(三)、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO₃冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②　　　 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO₃冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

(二)、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H₂、CO、CH₄)或用CO、H₂还原CuO、Fe₂O₃之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

④　　 防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO₂、NO₂)的性质实验时，在通风厨中进行；

⑤　　 并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO₂、NO₂用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①　　　　　　 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl₂固体、碱石灰、无水CuSO₄(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②　　　　　　 除CO₂可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO₂)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③　　　　　　 除HCl气体可用：AgNO₃溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

5、　 碱和对应的碱性氧化物的联系：

①　　 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl == CuCl₂ + 2H₂O

CaO + 2HCl == CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl == CaCl₂ + 2H₂O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　 K₂O + H₂O == 2KOH　　　　　 Na₂O +H₂O == 2NaOH

　　 BaO + H₂O == Ba(OH)₂　　　 CaO + H₂O == Ca(OH)₂

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)₂ 　== MgO + H₂O　　 Cu(OH)₂ 　== CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ 　== Fe₂O₃ + 3H₂O　 2Al(OH)₃ 　== Al₂O₃ + 3H₂O

4、　 酸和对应的酸性氧化物的联系：

①　　 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O(H₂CO₃ + 2NaOH == Na₂CO₃ + 2H₂O)

SO₂ + 2KOH == K₂SO₃ + H₂O

H₂SO₃ + 2KOH == K₂SO₃ + 2H₂O

SO₃ + 2NaOH == Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

②　　 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO₂ + H₂0 == H₂CO₃ 　　　SO₂ + H₂O == H₂SO₃

SO₃ + H₂O == H₂SO₄ 　　　N₂0₅ + H₂O == 2HNO₃

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

3、 常见一些变化的判断：

①　　　　　　 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO₄、AgCl(就这两种物质)

②　　 蓝色沉淀：Cu(OH)₂、CuCO₃

③　　 红褐色沉淀：Fe(OH)₃　　　

　 Fe(OH)₂为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)₃红褐色沉淀　　　

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO₂)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱