14．(8分)如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)；ΔH<0

达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)=0.86V L。请回答：

(1)乙中B的转化率为 　　　　　　；

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　　 (填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为　　　　　 (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

13．(10分)如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2 A(?)+B(?)x C(g)；ΔH＜0

平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t₀时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：

12．(11分)一定温度下，向一固定容积的容器中加入1 mol A和1 mol B，发生下

述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时生成了a mol C。

(1)在相同条件下，若向该容器中改为加入2 mol A、3 mol B，要使平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C。

(2)在相同温度下，向该容器中加入n mol B后，再按不同配比加入上述物质A、C、D，要使该反应从逆反应开始，且使平衡混合气体中各物质的百分含量不变，若D的起始物质的量为x。计算x应满足的条件(用含有n、a的关系式表示)。

(3)若将容器改为容积可变的容器，在相同温度下压强为P₀时，建立上述平衡之后，A的浓度为W mol/L。持续增大压强，当压强为3 P₀时，A的平衡浓度为W₁ mol/L；当压强为30 P₀时，A的平衡浓度为W₂ mol/L；当压强为300 P₀时，A的平衡浓度为W₃ mol/L。测得W₁=3W，W₂>30W，W₃<300W。试解释形成这种结果的可能的原因：

①3 P₀时：_________________________________________________，

②30 P₀时：___________________________________________________，

③300 P₀时：___________________________________________________。

11、(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

　 (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

　 (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为____________。

　 (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。

10．(9分) 在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(1)420K时，发生反应的化学方程式

为：　　　　　 ；

若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子　　　　　 mol。

(2)600~800K时，会发生反应：

　　 XeF₆(g)　　　 XeF₄(g)+F₂(g)，

其反应热△H　　　　 0(填“>”、“=”或“<’’)

理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(3)900K时，容器中存在的组分有　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

9．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)　　 O₂(g)+2NO(g)；△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

7．(2003大综)恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO₂(气)N₂O₄(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

　A 不变 　　　 B 增大 　　 C 减小 　　　　D 无法判断 8．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

6．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^{-1 A}、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^{-1 C}反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

5．将1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。此时若移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量为：

A．小于0.15mol　　 B．0.15mol　　 C． 0.3mol 　　D．大于0.15mol,小于0.3mol

4．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气　　 B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体

C．升高乙容器的温度　　　　　　　 D．增大甲容器的压强